盐津县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

2． 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（A．8种

B．16种

C．24种

D．36种3． 下列关于的叙述正确的是（ ）

A．NO2溶于水生成，所以NO2是酸性氧化物

B．可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓显黄色是因为含有NO2

D．与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性4． 下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体5． 下列说法不正确的是（

）

A．在一定条件，苯与浓反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同6． 【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）

A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应

D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒

7． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ）

A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液

D．FeCl3溶液

第 1 页，共 8 页

）8． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒

）

9． 近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（

）

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g10．对常温下A.

B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积

的

固体后，电离出的

是

降低

的

溶液，下列叙述不正确的是

溶液混合后所得溶液显酸性

11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]12．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里

）

第 2 页，共 8 页

13．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水

B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5

14．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲

乙

丙

丁

戊

己

）

已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己

D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏

15．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

16．某温度时，水的离子积常数KW=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1

B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2

D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g

17．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（

）

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

第 3 页，共 8 页

D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀18．下列关于硅的说法不正确的是

A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得

19． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）

20．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂

二、填空题

21．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义

（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

第 4 页，共 8 页

下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。

③操作①名称是________________。

（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

22．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:

（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。（4）反应②的化学方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。（6）A的结构简式_______________________。

（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

第 5 页，共 8 页

（8）一定条件下，化合物Ⅶ（

构简式__________________________________。

）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结

23．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量

环己醇环己烯

10082

密度/（g·cm-3）0.96180.8102

沸点/℃16183

溶解性微溶于水难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。（填正确答案标号）A．立刻补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。（填正确答案标号）A．圆底烧瓶

B．温度计

C．吸滤器

D．球形冷凝管

E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________。（填正确答案标号）

第 6 页，共 8 页

A．41% B．50% C．61% D．70%

24．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构

简式如下：

（1）A分子中官能团的名称是________________。（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。（4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为

），B的同分异构体中既含有酚羟

基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

第 7 页，共 8 页

盐津县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11A

2C12B

3C13C

4A14A

5D15D

6B16A

7B17C

8D18B

9D19D

10B20D

二、填空题

21．Cu2S（s） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） ΔH=-217.4kJ•mol-1（2分） 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或O2 、O3等） 将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂 Fe3+ + 3H2O≒Fe（OH）3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（OH）3沉淀 过滤 2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2[AuCl4]- + 3H2O 2:3

22．醚键、肽键（羰基） C16H17NO2 氧化 取代 2C6H5CHO +O2

2 C6H5COOH C6H5CH2OH +

C6H5COOH

23．直形冷凝管 B

C6H5COOCH2C6H5 + H2O

上口倒出 干燥（除去水和醇） CD C

24．羟基、羧基、碳碳双键 C7H10O5 1 mol 3

第 8 页，共 8 页