安徽省亳州市2014-2015学年高一第二学期期末质量检测化学试题(A卷) Word版含答案

亳州市2014—2015学年度第二学期高一期末质量检测

化学试题（A卷）

说明：1．本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间90分钟；

2．请将第I卷的答案用2B铅笔涂在答题卷上；第II卷的答案用0.5mm黑色签字水笔

写在答题卷的指定位置，否则不能得分。

3．可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23

第Ⅰ卷（共48分）

一、 选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是( ) ．．A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系

D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

2.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) ．．A. H2O与D2O互称同素异形体 11816

B. H2O与D2O的相对分子质量相同 C. 氘(D)原子核外有1个电子 1

D.H与D互为同位素

3．能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液的试剂是（ ）

A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液 4．下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是（ ）

A．乙酸乙酯和水 酒精和水 B．汽油和水 苯和水 C．菜籽油和水 甲酸和水 D．苯和水 乙酸和乙醇 5、化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学

－1

键的键能（kJ·mol）P—P：198 P—O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2 → P4O6的能量变化为（ ）

A．吸收126kJ的能量 B．释放126kJ的能量 C．吸收1638kJ的能量 D．释放1638kJ的能量 6.下列有关化学键的叙述中,正确的是( ) A.离子化合物中只含离子键 B.单质分子中不存在化学键 C.氧化物中一定含有化学键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

7.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图， 下列说法正确的是（ ）

A. WX3和水反应形成的化合物是弱电解质 B.气态氢化物的还原性：R＞W C.离子半径：Z＞Y＞X

D.Y、Z、R三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

1

8. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A.乙酸的结构简式为： C2H4O2 B.F-的结构示意图为:

C.中子数为17的氯原子: 3717Cl D.NH3的电子式为:

－1

9.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）

－1 －1

A.20 mL 3 mol·LB.20 mL 2 mol·L

－1 －1

C.10 mL 4 mol·LD.10 mL 2 mol·L

10.反应4A(g)＋5B(g) = 4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( ) A.容器中含D物质的量至少为0.45 mol

－1－1

B.A的平均反应速率是0.010 mol·L·s

C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol 11. 对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是( ) A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥ 12.根据右图,判断下列说法中错误的是( ) ．．A.铁电极为负极,铜电极为正极 B.导线中电流方向为铁→铜 C.溶液中阴离子移向铁电极

D.正极电极反应式: 2H+ 2e- = H2↑ 13.下列装置不符合实验要求的是( ) A 稀+

←H2SO4

C D B 装置 结合秒表粗略测量实验 锌与硫酸的反应速率 14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( ) X Y Z W A.钠与Y只能形成Na2Y B.Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物 C.Z得电子能力比W强

D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

2

制备并收集少量NO气体 验证温度对化学平衡的影响 实验室随时制取少量CO2气体

15.下列关于有机物的说法中正确的是( ) A.甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃 B.油脂、蛋白质都能发生水解反应

C.乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D.苯不与任何酸反应

16.下列除去杂质的方法中正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2 ，加催化剂反应

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析 A.①②④ B. ②③④ C.②④⑤ D. ③④⑤

第II卷（非选择题 共52分）

17．(每空2分，共8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取法 B、加热分解 C、重结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法 （1） F 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2） C 从钾和氯化钠的混合溶液中获得钾； （3） A 从溴水中提取溴；

（4） E 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶。

18.(每空2分，共12分) 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 时间(s) n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)A点处，v(正)__ 大于______v(逆)，A点正反应速率____大于____B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

(2)图中表示O2变化的曲线是___d_____。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____0.003mol/(L.s)___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___ad_____。 a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2) c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2) (4)能使该反应的反应速率增大的是__acd______。

a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

19.（每空2分，共12分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W与Z具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

(1)X在周期表中的位置是 第一周期IA族 。请写出实验室制备单质L的化学方程式 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O ，尾气处理的离子方程式：

+

2-

3

Cl2+2OH=Cl+ClO_+H2O 。

(2)由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为： H2O>CH4 。

(3)由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为： 小苏打 ，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：

-2- H2C2O4+2HCO3= C2O4+2CO2+H2O 。

20.（每空2分，共10分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该同学完成实验报告。

Ⅰ.实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

Ⅱ.实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。

仪器：(1) 试管 ；(2) 胶头滴管 。(请填写两件主要的玻璃仪器) Ⅲ.实验内容： 序号 实验方案 将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 实验现象 滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色 滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色 ---

① ② Ⅳ.实验结论：(3)______非金属性Cl2>Br2>I2______________________________。 Ⅴ.问题和讨论：

①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：(4) 原子半径越大得电子能力越弱 ②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱。试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：(5) 分别于氢气反应，F2更容易 。 21．（每空2分，共10分）决定物质性质的原子或原子团叫官能团，具有相同官能团的物质具有相似的性质。乙醇的官能团为羟基（-OH）,乙酸的官能团为羧基（-COOH），由课本中乙

CH3－CH－COOH 醇和乙酸的性质请推测乳酸的性质。乳酸的结构简式为： 请回答下列问题： OH

（1）当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时，能产生多种酯类化合物，请写出两种该类产物的结构简式 、 ；

OO3HCCHCOCCHCH3O

（2）请写出乳酸发生催化氧化反应时产物的结构简式： CH3COCOOH ；

（3）乳酸与金属钠反应的化学方程式： ；

OHCH3-C-COOC-CH3COOH

+2

Na---→

+H2↑

（4）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式： 。

4

2+Na2CO3=2+CO2↑+H2O

5