江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高三第二次模拟突破冲刺理科综合试题(一)

南昌市十所省重点中学命制2015届高三第二次模拟突破冲刺

（一） 理科综合试题

可能用到的相对原子量： C—12 H—1 Cl—35.5 S—32 O—16 Fe--56

第I卷

一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 细胞是生命的基本单位，对细胞的深入研究是揭开生命奥秘、改造生命和征服疾病的关键。下列关于细胞结构和功能的叙述中，正确的有几项（ ） ①蓝藻、霉菌、水绵的细胞不是都含有核糖体、DNA和RNA ②磷脂是构成动物细胞膜的重要成分，还参与血液中脂质的运输 ③细胞壁都可以被纤维素酶和果胶酶分解 ④分泌蛋白的运输过程是通过囊泡实现的

⑤细胞中具有双层膜结构的细胞器是叶绿体、线粒体和核膜

⑥在一个细胞周期中，T和U两种碱基被大量利用时，细胞一定处于间期 A. 1项 B. 2项 C.3项 D.4项 2．下面是以小麦为实验材料所进行的实验，其中叙述正确的是( )

A. 向发芽种子的研磨液中加入斐林试剂，立即呈现砖红色沉淀，说明含有还原性糖 B.观察小麦根尖成熟区表皮细胞，可看到有丝图像，判断出细胞中的染色体数

C.进行“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验时，小麦叶片需要用酒精进行脱色处理，观察到绿色主要分布在细胞核，红色主要分布在细胞质

D.用小麦根毛细胞进行质壁分离实验，因观察的细胞无色透明，而调节粗准焦螺旋然后缩小光圈或换平面反光镜

3.以下有关遗传变异的说法正确的是( ) A．三倍体无子西瓜不育，是不可遗传的变异

B．DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失一定会引起基因突变 C．生物进化的原材料由基因突变和基因重组提供

D．在有丝和减数的过程中，会由于非同源染色体之间交换一部分片段，导致染色体结构变异

4.真核生物细胞核基因转录过程中，新产生的mRNA可能和DNA模板稳定结合形成DNA－RNA双链，使另外一条DNA链单独存在，此状态称为R－loop。研究显示，R－loop会引起DNA损伤等一些不良效应。而原核细胞却没有发现R－loop的形成。产生这种差异可能的原因是( ) A．原核生物的mRNA与DNA模板链不遵循碱基互补配对

B．原核生物边转录mRNA边与核糖体结合进行翻译 C．原核生物DNA双链的结合能力更强 D．原核生物DNA分子数目较少

5．下图甲是将含生长素的琼脂块放在切去尖端的胚芽鞘一侧，胚芽鞘弯曲的情况(弯曲角度用A表示)；图乙是生长素对胚芽鞘生长影响的曲线图，以下说法除哪项外都正确( )

A．琼脂块中生长素浓度在b点时A具有最大值

B．当生长素浓度小于b点浓度时，随生长素浓度的增加A逐渐减小 C．只有生长素浓度高于c点浓度时，生长素才会抑制胚芽鞘的生长 D．图中bd段对应的曲线变化可用于解释顶端优势现象 6.下列有关种群、群落的叙述，正确的是( ) A. 年龄组成为稳定型的种群，种群数量将保持不变 B.“S”型增长曲线中，种群数量增长速率都不同 C. 群落就是不同种群的集合体

D.食物链和食物网对维持群落的相对稳定有重要作用

7. 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，几种弱酸的电离平衡常数 CH3COOH Ka=1.8×10 -5HClO Ka=3.0×10 -8H2CO3 Ka1=4.3×10， Ka2=5.6×10 -7-11H3PO4 -1

Ka1=7.5×10， Ka2=6.2×10， Ka3=2.2×10 -3-8-13则0.1mol•L的下列各溶液pH最大的是 （ ） A．CH3COONa B. NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4

8.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 （ ） ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；

②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒； ③溶洞、珊瑚的形成；

④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能； ⑤泡沫灭火器灭火的原理．

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

9.下列说法正确的是 ( ) ①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023 ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④ 1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑤ 500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④

10. 关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是 （ ） A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂

B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol C．1molCuSO4可以氧化1/5 molP D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

11. 分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I，将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B； II.分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是 （ ）

12.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径：A＜D＜C＜B

B．最简单氢化物的稳定性：D＜C

C．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

13.用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L 气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是 （ ） A．阳极发生的反应只有：40H--4e-═2H2O+O2↑ B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则c（C1-）起始为2 mol•L-1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

14．甲、乙两车在同一水平路面上做直线运动，某时刻乙车在前、甲车在后，相距x＝6 m，从此刻开始计时，乙做匀减速运动，两车运动的v－t图象如图所示．则在0～12 s内关于两车位置关系的判断，下列说法正确的是 A．t＝4 s时两车相遇 B．t＝4 s时两车间的距离最大 C．0～12 s内两车有两次相遇

D．0～12 s内两车有三次相遇 15．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，b是原线圈的中心抽头，图中电表均为理想的交流电表，定值电阻R＝10Ω，其余电阻均不计，从某时刻开始原线圈c、d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法中正确的是( )

( )

A．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为22V B．当单刀双掷开关与a连接且t＝0.01s时，电流表示数为零 C．当单刀双掷开关由a拨向b时，原线圈的输入功率变小 D．当单刀双掷开关由a拨向b时，副线圈输出电压的频率变为25Hz

16．已知某半径为r0的质量分布均匀的天体，测得它的一个卫星的圆轨道的半径为r，卫星运行的

周期为T。假设在该天体表面沿竖直方向以初速度v0向上抛出一个物体，不计阻力，求它可以到达的最大高度h是多少？( )

2222222222v0T(rr0)2v0T(rr0)2v0Tr0v0Tr0A． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 232323234r8r4r8r17．如右图所示，匀强电场方向平行于xOy平面，在xOy平面内有一个半径为R＝5

cm的圆，圆上有一动点P，半径OP与x轴方向的夹角为θ，P点沿圆周移动时，O、P两点的电势差满足UOP＝25 sinθ(V)，则该匀强电场的大小和方向分别为( )

A．5 V/m，沿x轴正方向 B．500V/m，沿y轴负方向 C．500 V/m，沿y轴正方向 D．2502 V/m，沿x轴负方向

18.一闭合线圈固定在垂直于纸面的均匀磁场中，设向里为磁感应强度B的正方向，线圈中的箭头为电流i的正方向，如图(a)所示.已知线圈中感应电流i随时间而变化的图象如图(b)所示，则磁感应强度B随时间而变化的图象可能是下图中的

B O

i O (a) B 2 1 B t O 1 C 2 t B O 1 D 2 t 1 (b) 2 t B 1 A 2 t O

二、选择题：本题共3小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 19．在电场强度大小为E的匀强电场中，将一个质量为m、电荷量为q的带电小球由静止开始释放，带电小球沿与竖直方向成θ角的方向做直线运动. 关于带电小球的电势能ε和机械能W的判断，不正确的是( ) qE

A．若sinθ<，则ε一定减少，W一定增加

mgqE

B．若sinθ＝，则ε、W一定不变

mgqE

C．若sinθ=，则ε一定增加，W一定减小

mgqE

D．若tanθ＝，则ε可能增加，W一定增加

mg

20．如图所示，长木板放置在水平面上，一小物块置于长木板的，长木板和物块的质量均为m，物块与木板间的动摩擦因

μ

数为μ，木板与水平面间动摩擦因数为，已知最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，重力加速度为g.现对物块施加一水平

3向右的拉力F，则木板加速度a大小可能是 A．a＝μg μgC．a＝

3

( ) 2μgB．a＝

3

Fμg

D．a＝－

2m3

21．如图所示，将质量为2

m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为m的环，环套在竖直固定的光滑直杆上，光滑的轻小定滑轮与直杆的距离为d，杆上的A点与定滑轮等高，杆上的B点在A点下方距离为d处．现将环从A处由静止释放，不计一切摩擦阻力，下列说法正确的是( )

d

A．环到达B处时，重物上升的高度h＝

2B．环到达B处时，环与重物的速度大小相等 C．环从A到B，环减少的机械能等于重物增加的机械能 4D．环能下降的最大高度为d

3

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分） 22．(8分)验证m1、m2组成的系统机械能守恒用如图实验装置．m2从高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律．图给出的是

实验中获取的一条纸带：O是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个打点(图中未标出)．计数点间的距离如图所示．已知m1＝50 g，m2＝150 g，则(结果保留两位有效数字)：

①在纸带上打下记数点5时的速度v＝________ m/s；

②从打下第“0”点到打下第“5”点的过程中系统动能的增量ΔEk＝________ J，系统势能的减少量ΔEp＝______ J；(取当地的重力加速度g＝10 m/s2)

1

③若某同学作出v2－h图象如图，则当地的重力加速度g＝_____ m/s2.

2

23．(7分)测量两只内阻未知的电流表的内阻，给出下列器材：

①电流表G1(10mA 内阻100Ω左右) ②电流表G2 (5mA 内阻150Ω左

右) ③定值电阻R1100Ω ④定值电阻R210Ω ⑤滑动变阻器R3（0-200Ω） ⑥滑动变阻器R4（0-10Ω）

⑦干电池1.5V 内阻未知 ⑧单刀单掷开关 ⑨单刀双掷开关 ⑩导线若干 （1）在方框中画出实验电路设计图。

（2）你要选择的器材是 ①② ； ⑦⑧⑨⑩ （写出代号）。 （3）将下列实物仪器用没有连接导线按要求连接起来。

24．(14分)如图所示，一传送皮带与水平面夹角为=37°，正以2 m/s的恒定速率顺时针运行。现将一质量为10kg的工件轻放于其底端，经一段时间送到高3 m的平台上，已知工件与皮带间的动摩擦因数为μ=7，g取10 m/s2，求带动皮带的电动机由于传送工件多消耗的电

v 8能。

25．(18分)如图所示，在平面直角坐标系xOy中的第一象限内存在磁感应强度大小为B、方向垂直于坐标平面向里的圆形匀

强磁场区域(图中未画出)；在第二象限内存在沿x轴负方向的匀强电场，电场强度大小

为E.一粒子源固定在x轴上的A(－L,0)点，沿y轴正方向释放电子，电子经电场偏转后能通过y轴上的C(0,23

L)点，再经过磁场偏转后恰好垂直击中ON，ON与x轴正方向成30°角．已知电子的质量为m，电荷量为e，不考虑粒子的重力和粒子之间的相互作用，求： (1)电子的释放速度v的大小；

(2)电子离开电场时的速度方向与y轴正方向的夹角θ； (3)圆形磁场的最小半径Rmin.

26．（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。

化合物 相对分子质量 密度/g·cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水 74 0. 80 118.0 9 正丁醇 60 1.045 118.1 冰醋酸 互溶 116 0.882 126.1 0.7 乙酸正丁酯

（一）乙酸正丁酯的制备

①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、回流冷凝管，加热冷凝回流反应 （二）产品的精制

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯 请回答有关问题。

（1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________ 步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

.A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用 B．分液时，将分液漏斗的下层液体放出后再将上层液体放出 C．可以用分液漏斗将装有甲苯和酒精的溶液进行分离

D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量116）的产率是__________

CO(%)转100化率7050NQMP1P2

0100200300400500t/℃

27．（15分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol1

－

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol1

－

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。在密闭容器

中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。 ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。 （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中盐的污染。 ①催化硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。 ②电化学降解NO3的原理如右图所示，电源正极为 （填

通电

－

－

aO2直流电源质子交换膜bN2PtAg电极Pt电极H2ONO3“a”或“b”）；若总反应为

4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，

则阴极反应式为 。

（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。 已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10

－

－15

、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10

－38

、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10

－23

，当离子

浓度在1×105mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①在某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾目的是（用离子方程式表示） ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范围是 28、利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO和

2＋

SO42—。请回答：

⑪步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 。

步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。

⑫ 步骤④的离子方程式是 。 ⑬ 步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。 ⑭ 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

⑮ 用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。 ⑯ 为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)

－

29．（10分）图1是仙人掌类植物特殊的CO2同化方式，吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO2用于光合作用；图2表示某热带地区A.B.C三类植物在晴朗夏季的光合作用日变化曲线，图3表示B植物在不同光照强度下单位时间内CO2释放量和O2 产生总量的变化。请据图分析并回答：

图3

（1）图1所示细胞在夜间能产生【H】的具体场所有______________。该植物夜间能吸收CO2，却不能合成糖类等有机物的原因是缺少 等物质。

（2）图1所示植物对应图2中的 类植物（填字母），从生物进化的角度看，该特殊的CO2同化方式是 的结果。

（3）图2中的A类植物在10～16时进行光合作用的暗反应，所需要的CO2来源于

_________________________________、______________________________________。 （4）分析图3可知，在光照强度为c时，该植物的光合速率_______（填大于/小于/等于）呼吸作

用速率。若控制B植物幼苗的光照强度为d，且每天光照12h，再黑暗12h交替进行（假定温度保持不变），则B植物幼苗________（能/不能）正常生长。

（5）图2中B植物10—12时、16—18时光合速率下降的原因是否相同 （是/否），其中

10—12时光合速率下降的原因是 ______________。 30．（9分）下图是人体神经调节和体液调节的关系示意图，请回答相关问题：

（1）下丘脑活动的调节

丘脑通过⑦过程可以分泌的激素主要有

、 等。 （2）当人处于寒冷的环境中时，冷觉感受器兴奋，产生的神经冲动沿着①

传到下丘脑的 ，通过该结构的分析、综合，再使有关神经兴奋，进而引起皮肤血管 ， 皮肤的血流量，从而使皮肤的散热量减少。

（3）图中⑨所示的过程反映了激素d对下丘脑和垂体的 调节，通过这种调节，血液中的

激素经常维持在正常的相对稳定的水平。

（4）人体内血糖的调节是由激素a、b、c三者相互协调，共同作用完成的，其中能表现为

协同作用的是 ，能表现为拮抗作用的是 。（用字母表示） 31.（10分）自然界生物经常出现染色体数目变异的情况。黑腹果蝇第Ⅳ号染色体（点状染色体）多一条（三体）或少一条（单体）可以生活，而且能够繁殖。果蝇的无眼和正常眼是一对相对性状，控制这对性状的基因位于第Ⅳ号染色体上，利用多对无眼和正常眼的纯合果蝇进行杂交实验，子一代全为正常眼，子二代正常眼：无眼=3:1。

（1）果蝇是遗传学研究中经常选择的实验材料，是因为它们具有

（答两点）优点。

（2）现有一只第Ⅳ号染色体单体的正常眼雄蝇，将它与无眼雌蝇进行杂交，子一代表现型及比例

为 。

（3）偶尔在果蝇种群中又发现一只第Ⅳ号染色体三体的正常眼纯合雌果蝇，将它与无眼雄蝇进行杂

交，如果把获得的子一代中的三体果蝇与无眼果蝇杂交，则下一代的表现型及比例

是机体内分泌枢纽，图中下

为 。

（4）控制无眼性状的基因在 处完成转录，此过程需要 催化。 32.（10分）下图是对某个湖泊生态系统进行能量流动和物质循环的定量分析，回答相关问题：

图中是对湖泊能量流动的定量分析GP为生产者固定能量 H为草食动物 C为肉食动物 R为呼吸 【单位：J/（cm2·a）】

（1）湖泊中所有的动物、植物和微生物共同构成 ，此湖泊生态系统的组成成分应

包括 、 、 和 。

（2）图中湖泊的GP值为4.7 J/（cm2·a），能量的固定效率约为 ℅（精确到小数点后两位）。 （3）食草动物所固定的能量中有一部分用于自身呼吸消耗，一部分用于

，储存在植物体的有机物中。

（4）大气中含碳0.03%—0.04%，自养植物及自养细菌通过 和化能合成作用将CO2

同化为有机物。动植物呼吸作用释放的CO2 （大于/等于/小于）绿色植物光合作用吸收的CO2。动植物死亡后，遗体残骸通过被 而释放CO2是碳循环中十分重要的步骤。

三．选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 [物理——选修3-3]（15分） 33.（1）(6分)下列说法中正确的是：

A.温度高的物体比温度低的物体热量多 B.温度高的物体不一定比温度低的物体的内能多 C.温度高的物体比温度低的物体分子热运动的平均速率大 D.物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子平均动能越大

E.相互间达到热平衡的两物体的内能一定相等

F.不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化 （2）(9

分)如图所示，内壁光滑、截面积不相等的圆柱形气缸竖直放置，气缸上、下两部分的横截面积分别为2S和S.在气缸内有A、B两活塞封闭着一定质量的理想气体，两活塞用一根长为l的细轻杆连接，两活塞导热性能良好，并能在气缸内无摩擦地移动.已知活塞A的质量是2m，活塞B的质量是m.当外界大气压强为p0、温度为T0时，两活塞静止于如图所示位置

(1)求此时气缸内气体的压强

(2)若用一竖直向下的拉力作用在B上，使A、B一起由图示位置开始缓慢

向下移动l/2的距离，又处于静止状态，求这时气缸内气体的压强及拉力F的大小.设整个过程中气体温度不变. [物理——选修3-4] （15分） 34．(1)(6分)下列说法正确的是

( )

l l/2 A B F

A.在干涉现象中,振动加强点的位移总比减弱点的位移要大 B.单摆在周期性外力作用下做受迫振动,其振动周期与单摆的摆长无关 C. 火车鸣笛向我们驶来时, 我们听到的笛声频率将比声源发声的频率高

D. 当水波通过障碍物时, 若障碍的尺寸与波长差不多, 或比波长大的多时, 将发生明显的衍射现象

E. 用两束单色光A、B, 分别在同一套装置上做干涉实验, 若A光的条纹间距比B光的大, 则说明A光波长大于B光波长 F.弹簧振子从平衡位置向最大位移处运动的过程中,振子做匀减速运动

(2) (9分)如图，MN是竖直放置的长L=0.5m的平面镜，观察者在A处观察，有一小球从某处自由下落，小球下落的轨迹与平面镜相距d=0.25m，观察者能在镜中看到小球像的时间⊿t=0.2s。已知观察的眼睛到镜面的距离s=0.5m，求小球从静止开始下落经多长时间，观察者才能在镜中看到小球的像。（取g=10m/s2）

[物理——选修3-5] （15分） 35 .(6分)下列说法正确的是________.

A.如果用紫光照射某种金属发生光电效应,改用绿光照射这种金属不一定发生光电效应

B.α粒子散射实验中少数α粒子发生了较大偏转,这是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据之一

C.由玻尔理论可知,氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时,要释放一定频率的光子,同时电子的动能减小,电势能增大

A s N D O d M L

D.原子核的比结合能大小可反映原子核的稳定程度,该值随质量数的增加而增大

E.放射性元素衰变的快慢是由原子核内部自身因素决定的,与外界的物理条件和所处的化学状态无关 F. 入射光的频率不同, 同一金属的逸出功也会不同

（2）．(9分)如图所示，质量M=3.5kg的小车静止于光滑水平面上靠近桌子处，其上表面与水平桌面相平，小车长L=1.2m，其左端放有一质量为0.5kg的滑块Q。水平放置的轻弹簧左端固定，质量为1kg的小物块P置于桌面上的A点并与弹簧的右端接触。此时弹簧处于原长，现用水平向左的推力将P缓慢推至B点（弹簧仍在弹性限度内）时，推力做的功为WF=6J，撤去推力后，P沿桌面滑到小车上并与Q相碰，最后Q停在小车的右端，P停在距小车左端0.5m处。已知AB间距L1=5cm，A点离桌子边沿C点距离L2=90cm，P与桌面间动摩擦因数10.4，P、Q与小车表面间动摩擦因数20.1。（g=10m/s2）求： （1）P到达C点时的速度 vC。 （2）P与Q碰撞后瞬间Q的速度大小。

36．［化学——选修化学与技术］（15分）

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

P B A C Q M

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。 （2）操作A的名称为 。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方

程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌

至无气泡为止。主要反应为

2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。 ①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：

。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主

要产物如下图所示：

Hg2+

Hg2+ 2+ MnHgO MnO 2

MnO2

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。 ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。 37．［化学——选修物质结构与性质］（15分） 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

性质 元素 原子半径(10－10A B C D E F G H I J m) 1.02 ＋6 －2 2.27 ＋1 0.74 － －2 1.43 ＋3 0.77 ＋4 －4 1.10 ＋5 －3 0.99 ＋7 －1 1.86 ＋1 0.75 ＋5 －3 1.17 ＋4 －4 最高价态 最低价态 － － －

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中第一电离能最小的是_______________（填编号）。

（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_____________、_____________（写化学式，写出两种即可）。

（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子形成________个σ键，________个π键。

（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表第_____族。

图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-----折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100 ℃)，你认为正确的是______，理由是____________________。 38．［化学——选修有机化学基础］（15分）

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：

Ⅰ

Ⅱ （苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）x的分子式是 ；

（2）H的结构简式是___________________________；

（3）反应②③的类型是 ； ；

（4）反应⑤的化学方程式是 ；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种；

（6）请用合成反应流程图表示出由步）。例：

反应条件 反应物

和其他无机物合成最合理的方案（不超过4

反应物 反应条件

39.【生物——选修1生物技术实践】（15分）

（选修1）（15分）人和哺乳动物的尿中含有尿素，环境中大量尿素的存在会造成污染。土壤中有些细菌含有脲酶，可通过降解尿素作为其生长的氮源。某研究小组对土壤中的这类细菌进行分离，用以回收氮源同时净化环境。请回答下列相关问题： (1)分离培养细菌时必须进行无菌操作。培养基的灭菌一般采用 法。配制培养基时，灭菌与调节pH的先后顺序是 。

(2)采用________________法将样液进行一系列的梯度稀释，然后接种培养。在稀释土壤溶液的过程中每一步都要在________旁进行操作。接种后的培养皿________于37℃的恒温箱中培养。 (3)用________________培养基筛获得能分泌脲酶的细菌，从功能上划分该培养基属于________培养基。若培养基中存在有脲酶的细菌，其菌落周围会出现____________，这是由于尿素被分解产生________，遇培养基中加入的酚红指示剂产生的颜色变化，从而证明这一菌株可以尿素为氮源。变色区域越大，表明该菌株利用尿素的能力________。

40．（选修3）（15分）下图是利用现代生物工程技术治疗遗传性糖尿病(基因缺陷导致胰岛B细胞

不能正常合成胰岛素)的过程图解，请回答：

(1)图中所涉及的现代生物技术有_________________、_________________等。

(2)图中①为______________；构建重组细胞A需选择____________(时期)的卵母细胞。②所示的细胞是__________________。

(3)将健康胰岛B细胞基因导入②之前要构建______________，其结构除含目的基因外，还必须含有______________________________等。

(4)重组细胞B在一定的细胞分化诱导剂作用下，可以定向分化形成具有正常胰岛B细胞功能的胰岛样细胞，其根本原因是_________________________________。培养重组细胞B的培养液要进行无菌处理，并添加__________________。所含营养成分除正常的有机和无机营养外，还要加入__________________。

(5)图示方法与一般的异体移植相比最大的优点是______________________。

生物题答案

1-6 B C D B A D 29.（10分）

（1）细胞质基质和线粒体基质 [H]和ATP (2)A 自然选择 （3）液泡中的苹果酸经脱羧作用释放的C02 呼吸作用产生的C02 （4）等于 不能

（5）否 温度过高，气孔关闭，二氧化碳供应不足 30．（9分）

（1）促性腺激素释放激素、促甲状腺激素释放激素 （2）传入神经 体温调节中枢 收缩 减少 （3）反馈（或负反馈） （4）a和c b与a 、b与c 31.（10分）

（1）易饲养，繁殖快，相对性状容易区分等 （2）正常眼：无眼=1:1 （3）正常眼：无眼=5:1 （4）细胞核 RNA聚合酶

物理答案

14.D 15.A 16.D 17.C 18.A 19 ACD 20．CD 21. CD 22. ①2.4 ②0.58 0.60 ③9.7 23. (1) ③ ⑤

(2) (3分)

(3)连图

24. 解：mgsinmgcosma a2m/s „ „(2) vtat t=2s „ „(2) s12at22m „ „(2) Wmghmgcoss122mv =460J „ „(8) 25．(1) v23L2Lm

Ee=

6meEL

m

„ „(4) (2) 30° „ „(3) (3)v2EeLm合vcos2m „ „(2)

QO1P1200„ „(2)

RmvqB„ „(1) R22EeLmBe„ „(3)

R磁=

6meEL

eB

„ „(3)

+ - + -

选考题

33．（1）BDF

（2）(1)以两活塞整体为研究对象，设此时气缸内气体压强为p1，根据平衡条件则有:p0S＋3mg＝p1S 解得:p1＝p0＋3mg／S

(2)初态:p1＝p0＋3mg／S，V1＝2ｌS 末态:p2，V2＝3ｌS／

根据玻意耳定律有:(p0＋3mg／S)2ｌS＝p2（3ｌS／2） 解得:p2＝4（p0＋3mg／S）／p2S＝F＋p0S＋3mg 解得F＝p0S／3＋mg 34．(1)BCE

（2）解：由平面镜成像规律及光路图可逆可知，人在A处能够观察到平面镜中虚像所对应的空间区域在如图所示的直线PM和QN所包围的区域中，小球在这一区间里运动的距离为图中ab的长度L/。由于⊿aA/b∽MA/N ⊿bA/C∽NA/D

所以L//L=bA//NA/ bA//NA/=(s+d)/s

联立求解，L/=0.75m 设小球从静止下落经时间t人能看到， /22

则L=g(t+⊿t)/2－gt/2 代入数据，得t=0.275s 35．（1）ABE

（2）解：（1）对P由A→B→C应用动能定理，得WF1m1g(2L1L2)以两活塞整体为研究对象，根据平衡条件有

12m1vC 2VC2m/s

（2）设P、Q碰后速度分别为v1、v2，小车最后速度为v，由动量守恒定律得，

m1vCm1v1m2v2 m1vC(m1m2M)v 由能量守恒得，

11122m1v1m2v2Mm1m2v2 2222解得，v22m/s v2m/s

352当v2m/s时，v1m/sv2不合题意，舍去。

332m1gS2m2gL

即P与Q碰撞后瞬间Q的速度大小为v22m/s

化学答案

选择题答案：

7 D、 8A、 9 B、 10C、 11C、 12A、 13 C

答案： 26、（14分） （1） a （1分）

（2）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；（2分） 分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点。（2分） （3）除去乙酸及少量的正丁醇；（2分）除去产品中含有的乙酸等杂质。（2分） （4）D （1分） （5）防止因温差过大，冷凝管炸裂。 （2分） （6） 80% （2分）

－

27、（15分）（1）（2分）C(s)+H2O(g) ＝ CO(g) +H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol1 （2分） （2）（4分）① 5： 4（2分） ②KM=KN>KQ（2分）。 催化剂－－（3）（6分）①2 NO3+5H2=====N2+2OH+4H2O（2分）

②a（1分） 2 NO3+12 H++10e= N2↑+6H2O（2分）

－

－

（4）（4分）①Cr2O72- + 6 Fe+14H+

②7.0~8.0（2分）

2+

= 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O（2分）

28、（1）玻璃棒、烧杯、漏斗（3分）；冷却结晶：也可以（过滤、洗涤、干燥）（2分） （2）Fe +2 HCO3= FeCO3↓+ H2O +CO2↑ (2分） (3)防止Fe2+被氧化 （1分） （4）1:4 （2分）

（5）FeCO3（S)

- ≒ Fe2+(aq) +CO32-(aq) ，CO32与乳酸反应浓度低，平衡向右移动， 使

2+

-

碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 （2分） （6）13.9／a×100% （2分）

选做题 36.、(15分)

（1）加快溶解速率（1分） （2）过滤（1分）

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分） 加热（2分） （4）Zn＋2OH－2e=Zn (OH)2 （2分）

－

－

（5）①4（2分） ②2MnO(OH)＋6HCl(浓) （6）①先降低后增加（1分） ②氧化性（2分）

37、 (15分)

（1）B（2分）

（2）CO2 （1分） CCl4 （1分） （3）7 （2分） 1（2分）

2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O （2分）

（4）ⅢA （2分） ⅣA （2分） b（1分）

A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力（2分）

38、(15分)

1．（1）C7H8 （2分）

（2） （2分）

（3）氧化反应 还原反应 （各1分）

（4）

（5）6 （2分） （6）

（3分）

（4

分）