专题1练习

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

下列1~16小题为选择题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分。 1、下列物质为纯净物的是： （ ）

A、牛奶

B、纯净的盐酸

C、浓硫酸 D、干冰

2、下列反应中，不属于置换反应的是：（ ）

A、CuO+CO===Cu+CO2 B、2KBr+Cl2===2KCl+Br2 C、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

3、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为：（ ）

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．1.0×1023 D．9.03 ×1023

4、NaCl溶液中混有少量Na2CO3,为了除去Na2CO3，可加入适量：（ ）

A、NaOH溶液 B、稀H2SO4 C、HCl D、Ca（OH）2溶液

5、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是：（ ）

A、是否为大量分子和离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小 C.、能否透过滤纸 D、是否均一、稳定、透明

6、下列物质属于电解质的是：（ ）

A. 铁 B. 氯化铁 C. 酒精 D. 蔗糖溶液

7、0．5LAlCl3溶液中含Cl-为9.03ⅹ1022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为：（ ）

A、1 mol/L B、0.1 mol/L C、3 mol/L D、1.5 mol/L

8、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是：（ ）

A.烧杯 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.酒精灯

9、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是：（ ）

A．硫酸，纯碱，石膏 B．磷酸，熟石灰，苛性钾 C．石炭酸，乙醇，醋酸钠 D．氢硫酸，烧碱，绿矾

10、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。

该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：（ ） A、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中 B、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C、定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

11、下列分离方法错误的是：（ ）

A、分离食盐水中的泥沙（过滤） B、分离汽油和水的混合物（分液）

C、分离水和酒精的混合物（蒸发） D、从溴水中获得Br2（萃取）

29312、1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子118X的中子数

与电子数之差为：（ ）

A．0 B．57 C．118 D．175

13、和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：（ ）

A．NH4 B.F C.H2O D.NH3 、

14、在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是：（ ）

1

+

-

A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

15、在容量瓶上无需有的标记是：（ ）

A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量）

16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）

A、标准状况下，5.6 L氧气含有n个O2，则NA为4n B、常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA C、常温下，22.4LSO2所含的分子数为NA D、18 g水中所含的原子数为8 NA

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17、(2分)质量为2.4g的金属Mg，其物质的量为 ____________。

18、(4分)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量

是 g/mol， A的相对原子质量是 。

19、(6分)用于分离或提纯物质的方法有：A、蒸馏 B、过滤 C、分液 D、加热分解 E、蒸发 F、结晶。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） （2）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）

（3）KNO3当中含有少量NaCl，如何提纯KNO3 （ ）

20、(8分) 下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，请按要求填空：

（1）所需KCl的质量为 。

（2）称量过程中主要用到的仪器是 。

（3）将烧杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液要 ，并摇匀。

（4）加水至距刻度线 处，改用 加水，使液面的凹液面正好与刻度线相切。 （5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。

22、(6分)某液体混合物可能由K+ , NO3-, SO42-, Fe2+ , Cl-, Na+ , Cu2+, CO32-中的一种或几种离子组成，

依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色； ②该混合液体为无色溶液；

③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀； ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。

据此，可判断混合物中肯定含有_____________________________，肯定不含有_____________________________，

不能肯定是否含有_______________________________________。

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23、(8分)下图是蒸馏装置图，看图回答下列问题。

⑴写出左图序号所指的仪器名称：

① ② 。 ⑵温度计该如何放置：

。 ⑶蒸馏烧瓶中装入沸石的作用： 。

①

②

24、(8分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀处

理后沉淀量减小到4.66g,并有气体放出。 试计算：

（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积。

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