C－12 O－16 S-32 Cl－ 35、5 Ca－40 Zn－65 Ba－137
一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分
1、下列属于化学变化的是 A、胆矾研碎 B、品红扩散 C、蜡烛燃烧 D、干冰升华
2、人体内的下列体液中，呈酸性的是 A、血浆（pH 7、35~ 7、45）
B、 胃液（pH 0、9~ 1、5） C、胆汁（pH 7、1~ 7、3） D、胰液（pH 7、5~
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8、0）
3、全球近140个国家根据《国际防治汞污染公约》，在2021年前禁止生产和进出口含汞产品。下图是汞元素相关信息，其中正确的是
A、汞为非金属元素 B、汞元素的原子序数为80 C、汞原子的中子数是80第3题图 D、汞元素的相对原子质量为200、6g 4、下列粒子结构示意图中，表示阳离子是 5、下列实验操作中，不正确的是 A、稀释浓硫酸 B、蒸发食盐水 C、称量粗盐质量 D、测雨水pH
6、下列说法不正确的是
A、白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟 B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 C、一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色 D、水通电后，与正极相连的电极上产生的气体是氢气 7、你认为下列“课外实验”不能成功的是 A、用食盐水制作叶脉书签,网Z
C、用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂
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B、,用灼烧法鉴别羊毛和化纤
D、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 8、 关于太阳能路灯的说法不正确的是第8题图 A、 铝合金灯柱属于金属材料 B、 灯泡中填充氮气作保护气
C、 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D、 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
9、“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：有关该转化的说法不正确的是
A、该反应为复分解反应
C、有机物可以在一定条件转化为无机物 B、反应前后原子总数一定没有发生变化
D、“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变 10、把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐溶液 溶液不发生反应， “√”表示金属与盐溶液能发生反应。金属Z的盐溶液M的盐溶液X∕√Y∕∕上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A、Z、M、X、Y B、M、X、Z、Y C、Z、X、M、Y D、Z、Y、X、M
11、某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是
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A、Ca2+ B、Fe3+ C、OH﹣
D、CO32﹣NaClNaNO3NaOHH2O2SO4OC
12、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是COH2OO2CO2① ② ③
A、①和② B、①和③ C、②和③ D、①②③
13、下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 序号物质选用试剂操作AKNO3（NaCl）AgNO3溶液溶解、过滤BMnO2（KCl）H2O溶解、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡D CO2（CO）O2点燃
14、甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A、t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1∶2 B、t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C、t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D、t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需 加入甲的质量大于乙的质量
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15、 有关CuSO4制备途径及性质如图所示。△已知：（1）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O。（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。① 浓H2SO4 △1100℃Cu2O混合气体X②稀H2SO4 O2 ③CuSO4Cu△ 加热固体Y④过量NaOH溶液下列说法不正确的是
A、途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B、生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多 C、反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3 D、固体Y为CuO
二、（本题包括1小题，共15分）
16、（15分）根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）写出装置图中标号仪器的名称①是 ，②是 。（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是 （填字母，下同），（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。①从上图中选择制取氨气装置是 。②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的 。
A、固体氢氧化钠 B、浓硫酸
C、生石灰 （4） 若要配制100g质量分数为
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11、8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为 1、18g/mL） mL（计算结果保留一位小数）。若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是 。
A、用量筒量取水时仰视读数 B、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 C、将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出
D、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出（5） 取上述 11、8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）
三、（本题包括2小题，共14分）
17、 （9分）金属是人类生活中的常用的材料。（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是 （填字母）。
A、 铝制易拉罐 B、电线 C、 铁锅
D、自行车铁架（2）某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时， 进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中 的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。为 了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是 （填写序
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号）。①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。稀盐酸常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式 ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 。
18、（5分）关注碳排放。第17(2)题图（1）化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是 （填字母）。
A、使用一次性木筷和纸巾 B、推广太阳能热水器 C、逐步淘汰白炽灯
D、草稿纸双面使用（3）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。1g物质完全燃烧产生二氧化碳的质量/g放出的热量/kJCH
42、7556C
3、6732（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水 吸收（如右图）转化为碳酸氢铵。①氨水的化学式为 。②SiO2中硅元素的化合价为 。
四、（本题包括2小题，共13分）
19、(8分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7H2O)的工艺流程图。回答相关问题：
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【资料卡片】
XXXXX：①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010203040…溶解度/g96118146183216…④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图：
【钙盐法制备】
（1）实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为 ；（2）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是 →冷却结晶→ 。（3）洗涤CaSO4滤渣的目的是 ；（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是 ；
【变温色谱分离法制备】
（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是__ ；（6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势 。
20、 (5分)
右图中A~G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，
D、E溶于水所得溶液的pH大于7。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出物质G的化学式 ；
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（2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中 （填序号）；①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （3）写出化学方程式：C→ B：
；第20题图（4）D→E反应的基本反应类型为 。 五、（本题包括1小题，共8分）
21、（8分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中主要的营养成分是 ；（2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？
【查阅资料】
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。b 、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应。
【设计方案】 他们分别称取
12、0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：（1）小华的方案： 称取
12、0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为
7、16g。则：减少的质量是 （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为
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91、7%。（2） 小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。
已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。 【实验步骤】
①按上图连接好装置后，并 ；②向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；③接下来的实验操作是 ，直到 为止（填实验现象）；④打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；⑥重复上述实验。
【实验数据】
重复实验，3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3装置C中沉淀质量（g）
19、68 19、75 19、67
【实验分析及数据处理】
① 上述数据是否为托盘天平称量得到的 （填“是”或“不是”） 。② 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。③ 利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为
83、3%。 【实验反思】
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下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是 （填字母）。 A、缓缓滴加稀盐酸 B、在装置
A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 C、在装置
B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶2021~2021学年第二学期九年级测试卷
（一）化学参考答案
一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)题号1234567891121314网15答案CBBCDDADACAABDC说明：
1、主观性试题，答案合理均可给分。
2、书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分，但不累计扣分。
二、（本题共1题，15分）
16、[15分，化学方程式2分，第（5）题6分,其余每空1分]（1）①铁架台 ②长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C（3）① A D ② B （4）
27、8 AB（5） 解：设最多生成氢气的质量为x 0、5分 m(HCl)
=73g 11、8%=
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8、614g1分 Zn +2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑1分732
8、614g X1分1分 x＝0、24g1分 答:最多生成氢气的质量是0、24g。
0、5分
三、（本题包括2小题，共14分）
17、(9分，化学方程式2分)（1）C （2）Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu Cu Fe ② （3）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也给分）
18、(5分，每空1分)（1）不可再生 （2）A （3）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤（4）NH3H2O +4
四、（本题包括2小题，共13分）
19、[8分，化学方程式2分，其余每空1分] （1）CO2+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O （2）加热浓缩 过滤 （3）提高产量（其他合理的答案也给分） （4）柠檬酸 （5）专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离 （6）钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用；增加了CO2的排放；消耗资源，破坏环境
20、[5分，化学方程式2分，其余每空1分，其他合理的答案也给分]（1）H2 （2）① ③ ④ （3）H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2HCl （4）化合反应
五、（本题包括1小题，共8分）
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21、(8分，每空1分) 【提出问题1】 （1）蛋白质 【设计方案】 （1）CO2 【实验步骤】
①检查装置的气密性 ③关闭K1，打开K2，加稀
【实验分析及数据处理】 ①不是 ②偏大 【实验反思】 A
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HCl 不产生气泡
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