曾伟教案

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

教学目标 知识和技能：

知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。 过程和方法：

通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观：

1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。

3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 教学重点：

化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学 教学难点：

化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学

教学流程

学生活教学流程 教 师 活 动 动 让学生将碱溶液喷课前在一张白纸上用无色课前准酚酞写上“化学”两字，备 将纸张贴在黑板。 “化学”两字。 直接导入:提问,什么是化学呢?人们的衣食住行都让学生在感知化学的魅力，激离不开化学讲解染料,化导入 肥等都是化学带来的结果. 利用介绍丰富多彩、接近生活 创设情境 （引导发现） 们身边。 组织学生阅读教材，并思阅读教材 培养学生的小组合作意识。 介绍 走进化学学生的思维，使学生在轻松愉走进化学世界 世界 快的氛围中感知化学就在我的画面，创设问题情境，激活 发强烈的求知欲。 现红色的生的好奇心。 向白纸，出创设趣味性化学情境，激发学设 计 意 图 考下列问题： l．什么是化学？ 后，分小组讨论，交流2．化学与人类的关系？ 对化学的认识。 ［介绍］普通铜制品和纳米铜的性质与用途，提高学生对“组成、结构、性质、变化规律” 的认识。 从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实， 说明化学与人类发展密不可分的关系。 让学生列举生产、生活 思中与化学有关的现象或事考或小组例。 ［假设]：如果没有了化学，我们现在能穿上那么 小组讨深入 五颜六色的服装吗?我们论，提交结探究 的水稻产量能够达到那么高的产量吗? 论。 化学知识的重要性。 让学生在猜想，解疑中体验讨论。 引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会” 的学习意识。 感知学好化学的重要性。 引发学生对化学的亲近感， 拓宽学生的学习视野，提高 对化学科学的认识，树立学以致用的意识。 生活中处处有化学，学好归纳 化学，用好化学，能造福 总结 人类，使世界变得更加绚丽多彩。 1．勤思考、敢提问、善 让学生真正理解“从生活走进化学、从化学走向社会”的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。 结合化学学科特点，在学习学习 交流、常总结。 方法和学习要求上，给予指导。 察、务求真。 方法 2．讲规范、勤动手、细观活动与作业

1．阅读“绿色化学”。 2．预习课题第一单元课题1。

板书设计

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1．什么是化学？

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2．化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3．化学学习方法。

（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。 （2）讲规范、勤动手、细观察、务求真。

课后反思：

第一单元

课题1 物质的变化和性质

教学目标

1、教学目标

（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化

（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。

2、过程与方法

（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理

（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

3、情感态度与价值观

（1）激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性

（2）培养严谨务实的科学作风。 教学重点

物理变化和化学变化的概念 教学难点

物理变化和化学变化的判断

教具学具准备

试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水 教学过程

[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。

[板书] 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、

状态，列表记录。 [演示]实验1-1

水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。 [演示]实验2

[说明]首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末，然后进行实验。

[提问]实验1、2有什么共同特征？

以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

[板书]一、物质的变化 物理变化

1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

[演示] 实验1—3

由学生描述并记录实验现象〔两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀〕。

这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

[演示]实验1—4由学生描述并记录实验现象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

[提问]实验3、4有什么共同特征？

这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

[板书]（二）化学变化

1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应） 2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？ [练习]口答课本第10页1、2。

[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[板书]二、 物质的性质 （一）化学性质

[讲解] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；

[小结]化学变化和化学性质的联系

[讲解]在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：

（1）木柴燃烧—化学变化； 木柴能燃烧—化学性质。

（2）铁生锈——化学变化； 铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质。

（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化；胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质。

[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

[板书]（二）物理性质

[讲解]物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍

[板书]1、熔点

我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；

[板书]2、沸点

把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。

[板书]3、密度

两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

[演示]实验1—5

[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。 课堂小结

这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。

布置作业

习题1、2、3、4、5 板书设计

第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化 （一）物理变化

1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、

固体）的变化。 （二）化学变化

1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应） 2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

二、 物质的性质 （一）化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 （二）物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

1、熔点 2、沸点 3、密度 教学反思:

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

教学目标 知识与能力

1．

了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以

通过实验等手段解决这些问题。

2． 3．

了解化学是一门以实验为基础的自然科学。

培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和

评价的能力。 过程与方法

本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。 情感、态度与价值观

1． 2．

培养学生学生求实的探索精神。 培养学生的团队合作精神。

教学重点、难点及突破 重点

1． 2． 难点

1．

蜡烛及其燃烧的探究。 对蜡烛及其燃烧的探究。

探究人体吸入的空气和呼出的气体。

2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。 教学过程

第一课时

一、导入新课

1．

引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们

的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？ 2．

讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？

我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。 3．

导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化

学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二化学是一门以实验为基础的科学）

二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

1． 陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。

2． 组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）

（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]

3． 对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。

（1） 燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？

[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。]

（2） 蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，

在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。 （3） 蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变

化？[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。]

（4） 把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火

柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。

4． 充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。

[（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。]

5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃

的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃]

6． 提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[第9页] 7． 总结本课时的教学内容。

板书设计课题2 化学是一门以实验为基础的科学

一、 对蜡烛及其燃烧的探究 探究步对实验现象的观察和描述 骤 颜组成 点燃前 色 态 状密度 硬度 火焰的分层及烛身的变化 生成的产物 燃烧时 温度 熄灭后 课后反思：

第二课时

一、导入新课

1． 提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）

2． 导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。（板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究）

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表） 1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：（见第10页）

2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。

3． 组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？[滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。] （2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？[插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。]

（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？[对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。]

4． 结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？

5． 总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。 6． 总结本课时的内容。 板书设计：

二、 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入的空气 呼出的气体 二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧) 氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧) 水蒸气＜水蒸气 课后反思：

课题3走进化学实验室

教学目标 知识与能力

1． 知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、

正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。

2． 了解一些化学实验室的规则。 3． 掌握常见仪器的名称和使用。

4． 掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 5． 培养学生的观察能力和动手能力。 过程与方法

在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。 情感、态度与价值观

1． 培养学生严谨的科学态度。 2． 初步使学生养成良好的实验习惯。 教学重点、难点及突破 重点

1． 化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2． 药品的取用。

3． 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 难点

1． 药品的取用。

2． 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学过程

第一课时

一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则 （一）初中化学实验常用用仪器

反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、

集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 仪分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头 器滴管（少量液体）

夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1． 试管

（1） 用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体

（2） 注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般

要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可

用试管夹夹持）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 2． 试管夹

（1） 用途：夹持试管

（2） 注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂

质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3． 玻璃棒

（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4． 酒精灯

（1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 ③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 ⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。 ⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 [演示第17页实验1~4] 5． 胶头滴管、滴瓶

（1） 用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 ②滴瓶用于盛放少量液体药品。

（2） 注意事项： ①先排空再吸液

②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

6． 铁架台（包括铁夹和铁圈）

（1） 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热

等实验操作。

（2） 注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作

和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。 7．

烧杯

（1） 用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 （2） 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热

均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

8．

量筒

（1） 用途：量取液体的体积

（2） 注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配

制或稀释溶液的容器。

9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）

（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。 ②用作物质在气体中燃烧的反应器。

（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量

细沙。 10．蒸发皿

（1） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。

（2） 注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾

外溅

②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 （二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第14页） 1．

取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要

把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。 2．

注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只

需盖满试管底部。 3．

用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回

原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。 4．

实验中要要注意保护眼睛。

（三）固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直

接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。 药品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数－游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解

药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量

未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。 （四）连接仪器装置（见第151~152页） 1． 玻璃导管插入塞子 2． 玻璃导管插入胶皮管 3． 塞子塞进容器口

课后反思：

第二课时

二、药品的取用

1． 固体药品的取用（存放在广口瓶中）

（1） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器：镊子

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 [演示第14页实验1~1]

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立） 仪器：药匙或纸槽

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 [演示第14页实验1~2] 2． 液体药品的取用

（1）少量液体药品可用胶头滴管取用

（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨） 步骤：

① 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

② 倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③ 瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④ 倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 （1） 一定量的液体可用量筒取用 仪器：量筒、胶头滴管 步骤：选、慢注、滴加

注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 ③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数； 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。 [演示第16页实验1~3] 三、物质的溶解

1． 少量固体的溶解（振荡溶解） 手臂不动、手腕甩动

2． 较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、玻璃棒 四、物质的加热

1． 给试管中的液体加热（演示并讲解第17页的活动与探究） 仪器：试管、试管夹、酒精灯

注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。

（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。 （5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

2． 给试管中固体加热 仪器：试管、铁架台、酒精灯 注意点：装置的固定

铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序

给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。

3．

蒸发

仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯 注意点：仪器的装配

停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出 玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出

4．

过滤和滤渣的洗涤

仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 注意点：“一贴” “二低”

“三靠” 五、仪器的洗涤

①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。

②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 练习：

1． 在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是_________________________，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是

________________________________。

2． 下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的是__________________，可以用镊子取用的是

______________，可以用滴管取用的是_________

3． 把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）

A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入

4．实验时，不宜用作反应容器的是（）

A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒

5．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（）

A、只有①正确 B、只有②正确 C、只有③正确 D、全部错误

6．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（）。

A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤ 7．下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）

A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶 课后反思：

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

【教学目标】 1、知识与技能

(1)了解空气的主要成分；

(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；

(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物

2、过程与方法

(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；

(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；

(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简

单的防治方法。

3、情感、态度与价值观

(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害； (2)知道空气是一种宝贵的自然资源； (3)养成关注环境、热爱自然的情感。 【教学过程】 教学流程 介绍一段身边美 教师活动 学生活动 设计意图 丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、讨论发言： 能够说明空气确实存在的实验或实例。 激发学生的学习兴趣，放松心情，暗示化学与生活紧密联系。 创设情绿树、阳光，引出境 我们须臾离不开的空气 引入课请大家做个深呼题 学生互相评价。 引导学生探究，激发探究欲望，激活学生的思维。 吸，你能用一个简 单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？ 实 验 导 学 探 究 原 理 (过渡) 出示拉瓦 锡的照片以及拉 瓦锡研究空气成 分所用装置的图通过抢答，巩固片，并讲述拉瓦锡听故事、思考问旧知，为新知识发现空气组成的题：拉瓦锡在实验的学习奠定基故事。 过程中是如何发础。同时活跃课仿照这个著名实现气体减少了1／堂气氛，调动学验的原则，我们也5的? 生的积极性。 来测定空气里氧 气的含量。 [实验2-1]所需的 仪器，并组织学生 抢答下列问题： 抢答有关问题。 1、有关仪器的名 称； 2、集气瓶中有物连接装置，进行实 质吗? 验， 知道实验是学习3、谁能说出空气观察现象并及时化学的基础。通的成分有哪些?要 观 察 记 录 分 析 讨 论 \\ 你在实验过程中 看到了什么现象?1、描述实验现象； 让学生在观察与你能分析原因吗? 讨论中发现问请把看到的现象2、小结并交流成题、提出问题、及你的分析与同功的 解 组的同学交流一经验； 决问题，从中培下。 养科学观察、规 3、寻找并分析失范表达和分析问引导学生从两方败的 题的能力。树立面来分析： 原因。 实事求是、严谨 务实的科学态1、实验成功，描度。 述现象； 2、实验失败，寻找原因。 （小结） 由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的 分 析 讨 论 对实验现象作进1、根据拉瓦锡的研分组讨论、交流结究结果，氧气约占果： 1／5，而我们在实1、水面上升不满1一步的分析、探验中，为什么气体／5的原因有：①究，培养学生的 减少的体积小于1／5？可能的原因有哪些?红磷熄灭装置漏气或红磷不足等；②当氧气含量低时，红磷不探索精神。 后瓶内还有没有残能继续燃烧。2、余的氧气？ 没有 阅读教材的有关 引导学生对所获归形 在上述探究活动的纳成 基础上，师生共同内容，归纳空气的得的事实与证据总概 归纳空气的主要成组成成分，形成反进行归纳，得出 结念 分：由与红磷反应应的文字表达式、结论。培养学生的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。 加深学生对空气讲解空气的成分测讲解 定 识 观看思考 成分的测定的认化学符号。 的规范表达能力。 比较各物质的异 分析讨（比较)氮气、二氧论 化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物得出结质，哪些是混合物，同，归纳混合物和让学生学会运用论 哪些是纯净物?(小结) 空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。 回忆归纳总结本课引导总结本课题总结 题知道了哪些知内容要求。 识？

的成分。 让学生了解空气纯净物的概念。 比较的方法，通过比较，可以清 晰地掌握概念。

【板书设计】

第二单元 我们周围的空气

课题1 空 气 一,空气的组成 1,测定空气中氧气的含量

(1)现象:机器瓶中有大量的白烟产生,并放出热量,打开弹簧夹,烧杯

中的水倒流到机器瓶中1/5的地方

(2)文字表达式:红磷＋氧气－－－五氧化二磷 (3)空气中各气体的体积分数. 2混合物和纯净物 课后反思：

课题2 氧气

学习目标： 知识与技能：

1．认识氧气的主要物理性质；

2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切； 过程与方法：

1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法； 情感态度与价值观：

1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识 2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风 学习重点与难点： 1．氧气的性质与用途

2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法 教学方法：

1．物理性质主要有学生自行归纳总结；

2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

4．氧气的用途主要是知识性的介绍 探究内容：

1．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？

2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？ 学习内容：

一、认识氧气（Oxygen）的性质 1．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该

气体能使澄清石灰水变浑浊。

点燃二氧化碳（CO2） 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）——→在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 （2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 点燃四氧化三铁（Fe3O4） 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）——→注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 （3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）——→空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 点燃 氧化镁（MgO） 文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）——→（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

加热文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）——→ 氧化铜（CuO）

（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 点燃 五氧化二磷（P2O5） 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）——→空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 （7）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 结论：

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 二、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧、火箭助燃剂 介绍：

一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对

人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；

课题3 制取氧气

学习目标： 知识与技能：

了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作 过程与方法：

能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法； 情感态度与价值观：

养成细致的观察习惯和严谨的工作作风 学习重点与难点：

氧气的获得和实验室制取氧气的方法 教学方法：

1．物理性质主要有学生自行归纳总结；

2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

4．氧气的用途主要是知识性的介绍 学习内容：

1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水

光照叶绿素

葡萄糖 + 氧气

2．工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化 3．实验室制法 （1）高锰酸钾制取氧气

加热锰酸钾（KMnO）+ 二氧化a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）——→24锰（MnO2）+氧气（O2） b. 注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 c. 实验步骤：

空气 除去二氧化碳 干燥

氮气

空气 降温 加压

液态空气 升温-196℃ 液态氧

升温-183℃ 氧气

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。 （2）双氧水（过氧化氢）制取氧气 二氧化锰

a. 实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O） + 氧气（O2） b. 注意事项：

a). 长颈漏斗下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 补充练习测试题

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？ （2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？

（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？

（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？ 课后反思：