2011届山西霍州一中高三化学第六次月考试

霍州一中2011届高三年级考试

化学

7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO- 的总数是0.1NA B．1L 0.1mol·L的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA

C. 一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是2NA D. 常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NA

8．据报道，纳米Fe3 O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂 ，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是

A. 反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2 B. Fe3O4可以表示为 FeO·Fe2O3，属于混合物

C. 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象

D. 在反应②环丙胺 的作用可能是促进氯化铁水解

9. t℃ 时，水的离子积为Kw ，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

A．混合液中，[H] ＝

+-1

NHKW B．混合液的pH = 7

C. 混合液中，c(B+）= c(A-）+ c(OH-） D． a = b

10．在密闭容器中，反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是。

曲线图

A．图I是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

11．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A. NaClO 溶液中通入过量SO2

ClO ＋SO2 + H2O == HClO + HS03

--

B. 甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+

C. AlCl3 溶液中投入过量Na：Al + 4Na＋2H2O ==AlO2 ＋4Na + 2H2 ↑ D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO42- 沉淀完全：

2Al3+＋3S04 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 12. 从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）

①②③④⑤

3+

-+

实验事实 Cl2的水溶液可以导电 结论 Cl2是电解质 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色酸性：H2CO3H2SiO3 酸性：HCO3Al(OH)3 沉淀 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 非金属性：P>N 该溶液一定有 NH4+A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

13. 近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：

有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是（ ）

A．②③ B．除①都正确 C．只有① D．只有③

26. （14分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点

是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为： Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。 （3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式 （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为 ％（用含a、b的代数式填写） （5）尾端球形干燥管的作用是 。

27.（15分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

23

A B 催化剂 △ D E A H2O G H NaOH I △ C F A 放电 D HCl J SO2 △ K

（1）B的电子式为 ；

（2） 写出B和C反应的化学方程式 ； （3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目： ；

（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ；

（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 KJ/mol

则上述尾气转化的热化学方程式为： 。 28．（14分）可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。

图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 （热量用E1、E2或E3表示）

（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件，请解释原因 。

（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ．．．．（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为 （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

-1

3+

V逆

V逆

36．［化学—选修化学与技术］（15分）

通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。

⑴目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。

⑵科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下： 空气 溶液 ①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。

②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

⑶某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为4．96×10、2．58×10。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。 37．[化学一一选修物质结构与性质]（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （

1）A

、B、

C

的第

一电

离能由

小到大

的顺序

3+

-9

-9

N2、O2 盛有饱和K2CO3溶液的吸收池 高温水蒸汽 H2 合成塔 分解池 (2×105Pa、300℃、铬锌触媒) 甲醇+水 为 。

（2）A的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化，属于 （填“极性分子”和“非极性分子”）。 （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表： 比较两元素的I2、I3可知，气态M再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你

的

解

释

（kJ·mol） I3 3248 2957 －12＋

元 素 I1 电离能 I2 M 717 1509 F 759 1561 是 ；

（4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），原因是 （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：

H2S H2C2 熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 187 272 202 423 2.6 以任意比互溶 H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ?

（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个） 38．［化学——选修有机化学基础］（15分）

某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3 溶液反应放出CO2 ，回答下列问题： （1）指出反应类型：X 反应，Y 反应。 （2）物质A的结构简式为 。 （3）写出C1 C2的化学方程式 。

（4）与F互为同分异构体（分子中无环状结构）且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。(写一种)

（5）与C2具有相同官能团的同分异构体（不包括C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有 种。

化学答题纸

得分 评卷人

26. （14分） （1） (2) （3） （4） （5） 。 得分 评卷人 27. （1） （2） （3） （4） （5） 得分 评卷人 28. (14分)（1） （2） （3）

（4） （5） 得分 评卷人 化学选考题(15分) 考生从36、37、38三题中任选一题作答，并在所选题目后的方框内打“✔”。注意所答题目的题号必须与所选题目题号相同，并且在解答过程中写清每问的小题号。 我所选择的题号是36.☐ 37. ☐ 38. ☐ 2011届霍州一中第6次理综化学学科参

7-13 D B A D C B D 26（14分）26、（1） B A E或B A C（3分） （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （3分）（3）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（3分）（4）

1600a25b16a％（或者

aba100％ 3

分 （5）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差 2分 27． （每空3分）答案：（1）NH3；(略)（2）3CuO + 2NH3 ===3Cu + N2 +3H2O(加热) -6e

（3） 3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

（4）2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O = 2CuCl↓+ 4H+ + SO42-

（5）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H= —746.5KJ/mol 28．（14分）（1） N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=2（E1-E3）或-2(E3-E1)kg/mol （2

分，没写物质状态不给分，其他答案合理给分，不写单位不扣分） （2） 催化剂（2分）， 因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低 （2分）

（3）t 0 – t1（2分） （4）36.(1)保护臭氧层(3分) (2)①2KHCO3 △ 16a2（2分） 正向移动（2分） （5）3 （2分）

K2CO3+CO2↑+H2O(3分)

②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；,△H＝-49.47kJ／mol(3分) (3)Ba(OH)2(或NaOH和BaCl2混合溶液）(3分)生成沉淀的质量(3分) 37．（15分）（1）C＜O＜N （2分） （2）正四面体 sp杂化 非极性分子 （3分） （3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）

（4）> MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点

高 （2分）

(5)H2O2分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。 （6）略 （2分）

38．(15分)(1) 取代(或水解) 消去(每空2分) CH3 CH3

| | (2)

CH2＝C－COOCH2－CH－CH2Br CH3 | (3)+ NaOH △

HOCH2－CH－CH2Br O O || || (4)

CH3－O－C－C－O－CH3

⑸ 5（3分）

(3分)

3

CH3 | + NaBr (3分)

HOCH2－CH－CH2OH

O O || || （2分，对1 个即可）

CH3－C－O－O－C－CH3