2017年普通高中学生学业水平考试化学《考试大纲》及《考试说明》

化学考试说明 Ⅰ.范围与能力

化学学科考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容涵盖必修模块“化学1”和“化学2”的内容。选考内容涵盖选修模块“化学与生活”和“化学反应原理”的内容，考生从2个选考模块中任意选考1个模块的内容。

学业水平考试的命题着重考查学生对基础知识、基本技能和基本方法的理解、掌握与运用。试题力求做到难易适当、题量适度，让坚持正常学习的学生，一般都能达到学业水平考试的要求。

Ⅱ.试卷结构

一、考试时间和分数

考试时间50分钟，试卷满分100分。 二、题型及分数分配

试卷包括选择题和非选择题。

1．选择题共15道小题，均为单项选择题，每小题4分，共60分。非选择题由必考题和选考题构成。必考2—3个题，共25分；选考题15分。

2．考生从2个选考模块中任意选做1个模块，但不得跨模块选做。

3．试卷中试题易中难比例为7：2：1。试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后。必考题在前，选考题在后。

Ⅲ.考试内容与考试要求

依据《普通高中化学课程标准（实验）》，结合辽宁省基础教育的实际情况，辽宁省普通高中学生学生水平考试化学考试内容与考试要求如下：

化学1

主题1 认识化学科学 内容标准 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。 2．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 考试要求 1．知道化学科学的主要研究对象。 2．认识化学是以实验为基础的一门科学。 3．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4．了解物质的组成、结构和性质的关系。 5．了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。 6．认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。 7．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。 8．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。 4．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 主题2 化学实验基础

内容标准 考试要求 1．通过离子反应发生的条件、金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。 2．初步学会常见物质的检验。 2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。 3．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。 4．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法。 5．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。 3．树立安全意识，能识别化学品安全6．能识别化学品安全使用标识，知道基本的安使用标识，初步形成良好的实验工作全措施和意外事故的紧急处理方法。 习惯。 4．能够或与同学合作完成实验，7．能够根据实验目的记录实验现象和数据，完记录实验现象和数据，完成实验报告，成实验报告，并能主动进行交流。 并能主动进行交流。 5．初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 主题3 常见无机物及其应用 内容标准 1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 考试要求 1．了解常见物质及变化的分类方法。 2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 3．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。 4．知道胶体的丁达尔现象。了解胶体的重要应用。 5．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。 6．了解钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况，了解其共性和个性。 7．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液反应的情况。 8．初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 9．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．知道胶体是一种常见的分散系。 3．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 8．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。 9．比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别它们的方法。 10．了解Fe3的氧化性；认识Fe3和Fe2之间＋的相互转化；了解Fe3的检验。 ＋＋＋11．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 12．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐（包括难溶性盐）的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。 13．了解Cl、SO2－4、CO2－3、Al3、Fe3、NH＋4等常见离子的检验方法。 －＋＋14．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 5．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 15．能通过具体实例识别氧化剂和还原剂，逐步理解氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。 16．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 17．了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 18．了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。 19．了解硫的可燃性和氮气的稳定性。 6．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。 20．能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 21．了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 22．了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 23．了解次氯酸、浓硫酸、的强氧化性，了解浓硫酸、分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、的反应原理。 化学2

主题1 物质结构基础 内容标准 1．知道元素、核素的涵义。 2．了解原子核外电子的排布。 考试要求 1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。 2．了解原子核外电子的排布。核外电子的运动状态、电子排布式暂不作要求。 3．能画出1～18号元素的原子结构示意图。 3．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 4．能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。 5．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 6．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 7．认识化学键的涵义。知道离子键和共价键的形成。 5．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。 8．了解离子化合物和共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。 9．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 6．了解有机化合物中碳的成键特征。 10．了解有机化合物中碳的成键特征。 7．举例说明有机化合物的同分异构现象。 主题2 化学反应与能量

内容标准 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 考试要求 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．了解吸热反应和放热反应的涵义。 3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 4．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 5．通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。金属的电化学腐蚀。 6．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 11．举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的烷烃）的同分异构现象。 4．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 3．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 5．通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 主题3 化学与可持续发展 内容标准 考试要求 1．认识化石燃料综合利用的意义。 2．知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。 3．知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法1．认识化石燃料综合利用的意义，和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，聚反应等化学性质及主要用途。 认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在4．知道苯的分子结构，了解苯的来源和物理性化工生产中的重要作用。 质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及主要用途。 5．认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用。 6．知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质及主要用途。 7．知道乙酸的分子结构，了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途。 8．认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。 9．通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应。 10．能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。 11．以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 7．通过实验认识化学反应的速率。 8．通过实验认识化学反应的限度。 9．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 2．知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 3．通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。 4．以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 5．以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。 13．以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。 6．能说明合成新物质对人类生活的14．能说明合成新物质对人类生活的影响。 影响，讨论在化工生产中遵循“绿色 化学”思想的重要性。 化学与生活

主题1 化学与健康

内容标准 1．认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。 考试要求 1．了解食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义。 2．说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。 3．通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。了解维生素在人体中的作用。 4．认识微量元素对人体健康的重要作用。 5．了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 6．了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。 7．知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。 8．通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。 主题2 生活中的材料 内容标准 2．说明氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。 3．知道人体必需的几种常见的氨基酸。知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。 4．知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径。 5．知道维生素C的组成、结构和重要性质。 6．了解人体中几种常见的微量元素及其对人体健康的重要作用。 7．知道几种常见微量元素的主要来源和摄入途径。 8．认识营养均衡与人体健康的关系。 9．了解合理摄入营养物质的重要性。 10．了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。如：淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收，人体细胞中的一些重要的酸碱平衡。 11．知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和恰当使用。 12．了解某些药物的主要成分和疗效。 13．知道安全用药常识，认识医疗保健的重要性。 学习要求 1．知道生活中的常用材料及其主要类别。 2．知道化学是生活中常用材料发展的基础，以及化学科学对提高生活质量的积极作用。 3．了解居室装修材料的主要成分及其作用。 4．知道居室装修材料可能对居室环境的影响。 5．认识金属与合金在性能上的主要差异。 6．知道生活中几种常见合金的组成。 1．列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。 2．了解居室装修材料的主要成分及其作用。 3．认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。 7．知道金属腐蚀的化学原理。 4．描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐8．知道金属防腐的常用方法。 的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。 9．认识防止金属腐蚀的重要意义。 10．知道生活中的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶5．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途。 生产原料及其用途。 11．知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）。 6．举例说明生活中常用有机高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。 主题3 化学与可持续发展 内容标准 1．通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。 考试要求 1．了解水污染造成的危害。 2．知道污水处理中主要的化学方法及其原理。 12．知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能。 13．评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。 2．知道大气主要污染物，能说出减少或消除大气污染物的原理和方法。 3．知道主要的居室空气污染物，了解其对人体的危害。 4．认识“白色污染”的危害和防治方法。 3．知道大气主要污染物及其影响。 4．知道减少或消除大气污染物的原理和方法。 5．知道主要的居室空气污染物。 6．了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害。 7．知道“白色污染”的涵义及成因。 8．了解“白色污染”的危害和防治方法。 9．知道防治土壤污染和保护环境的有关要5．根据防治土壤污染、保护环境的要求，求。 举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃10．举例说明废水处理、垃圾和其他生活废物处置的方法。 弃物处置的方法。 化学反应原理

主题1 化学反应与能量 内容标准 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 考试要求 1．了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．能说出常见的能量转化形式。 3．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 6．能举例说明化学能与热能的相互转化。 7．了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔH）及其常用单位（kJ/mol），认识ΔH的“－”、“＋”与放热反应和3．能举例说明化学能与热能的相互转化，吸热反应的对应关系。 了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律8．认识热化学方程式的意义，能正确书写进行有关反应热的简单计算。 热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 9．了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 10．通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。 11．通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 12．通过查阅资料、调查访问等多种方式2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 4．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 5．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 了解生产、生活中常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。 13．知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。 14．能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 15．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属6．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认发生电化学腐蚀的原因。 识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金16．认识钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生的属腐蚀的措施。 条件和原理，会书写电极反应式和总反应式。 17．通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。 主题2 化学反应速率和化学平衡 内容标准 考试要求 1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。 1．知道化学反应速率的定量表示方法，2．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定通过实验测定某些化学反应的速率。 某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。 2．知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 3．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 4．通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 5．能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 3．知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 4．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 5．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论加以解释。 6．通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 7．能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。 8．进一步认识可逆反应及其限度。 9．能描述化学平衡建立的过程。 6．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 10．理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。 11．知道化学平衡常数的涵义及表示方法，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。不出现应用高次方程进行的计算。 12．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 7．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 8．认识化学反应速率和化学平衡的在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 主题3 溶液中的离子平衡

内容标准 13．理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动进行分析。 14．认识化学反应速率和化学平衡的在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考试要求 1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。 1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2．了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．会书写常见弱电解质的电离方程式。 4．了解酸碱电离理论。 5．知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 6．了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。 7．了解pH与c(H)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。 8．初步掌握测定溶液pH的方法。 9．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 10．通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的在工农业生产和科学研究中的重要应用。 11．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。 ＋2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的在工农业生产和科学研究中的重要应用。 4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 12．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。 13．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。 14．会书写盐类水解的离子方程式。 15．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 16．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。 17．知道沉淀转化的本质。 18．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。 5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 Ⅳ.题型示例

1.实验中剩余的药品应 （ ） A.放回原瓶 B.拿出实验室 C.放入垃圾筒 D.放入指定容器 【参】D

【说明】本题主要涉及学生实验的药品的使用与存放。

2.包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是 （ ）

【参】A

【说明】本题主要考查试验安全图标。

3.下列实验操作错误的是 （ ） A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制浓硫酸与浓的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓中，及时搅拌和冷却 D.欲测某溶液哦pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒醮取该溶液在试纸上，并与标准比色卡比较

【参】D

【说明】本题涉及的知识点：蒸馏装置、分液操作、浓硫酸的稀释、pH试纸的使用方法。考察学生对实验基本操作的掌握情况。

4. 下列叙述中正确的是 （ ） A.1 mol H2O的质量是18g/mol B.硫酸根离子的摩尔质量是96g C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol

【参】C

【说明】本题考察的是摩尔质量、质量、相对分子质量的概念，及它们间的区别；考察了它们的单位表示方法。

5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明 【参】B

【说明】本题考察溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别，三种分散系中分散质微粒大小的掌握情况的考察。

6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.金属原子失电子越多,其还原性越强

【参】A

【说明】本题考察了氧化还原反应的概念，氧化还原反应的实质、特征，及金属与非金属得失电子能力的比较

7.下列离子方程式正确的是 （ ）

A.Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH-+H+===H2O

2B.CaCl2与Na2CO3反应：Ca2++CO3===CaCO3↓ 2+C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO24+Ba===BaSO4↓

D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+===Fe3++H2O

【参】B

【说明】本题考察了离子方程式的书写，难溶的、弱电解质在书写时应注意的事项，考察了质量守恒和电荷守恒。

8 .在右图装置中，烧瓶内充满干燥气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然

后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 （ ） b（液体） a（干燥气体） A B C D NO2 CO2 Cl2 NH3 H2O NaHCO3溶液 饱和NaCl水溶液 1mol·L-1盐酸 【参】D

【说明】本题考察了四种气体的性质和能够形成喷泉的原理。如果几乎充满烧瓶产物的性质也要给与充分考虑。考察了实验设计分析评价能力。

9.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分

B A C 别是 ( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 【参】C

【说明】本题考察了元素周期表的结构，相邻元素间的族序数和原子序数的关系。 10.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

【参】C

【说明】本题考察了元素周期律的本质和呈现周期性变化的性质。

11.下列叙述正确的是 ( ) A．两种非金属原子间可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键

【参】C

【说明】本题考察了离子键、共价键的形成，两种非金属间不可能形成离子键，离子化合物的特殊阳离子NH4+，离子键只能存在于离子化合物中。

12.下列装置中能够形成原电池的是 ( )

Zn Cu Cu Fe C Cu 【参】C 【说明】本题考察了原电池的概念，构成条件。 13.反应A(g)＋3B(g)Fe Cu 2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，

酒精 稀H2SO4

有关反应速率中正确的是 NaCl 溶液 稀 H 2SO 4 ( )

－1 －－－1 A

A．v(A)=0.005mol·LB·s1B．vC(C)=0.002mol·L1·sD

C．v(B)=v(A)/3

D．v(A)=0.001mol·L1·s1

－

－

【参】A

【说明】本题考察了化学反应速率的概念，计算方法及反

n/mol 应速率与方程式中计量数的关系。

14.在一定温度下，将0.3molX2、1.0molY2和0.2molZ三种气体混合于5L密闭容器中，经过2min反应达到平衡，( )

A．容器内反应前后的压强之比为15∶11 B．反应的化学方程式为X2+3Y22Z C．Z在平衡混合物中的体积分数为.5% D．生成物Z的反应速率为0.06 mol/(L?min)

【参】B

【说明】本题考察了化学平衡的建立，读图能力、获取信息及分析处理能力。

15.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【参】B

【说明】本题考察了同分异构体的概念和书写。

16.既能用来鉴别乙烷与乙烯，又能用来除去乙烷中的乙烯以提纯乙烷的方法是 ( ) A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水

C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液 【参】B

【说明】本题考察了乙烷与乙烯的性质比较，突出碳碳双键的性质。

17.下列关于苯的性质的叙述中不正确的是 ( ) A．苯是无色带有特殊气味的液体

B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应 【参】D

【说明】本题考察了苯的主要物理性质及化学性质。

18.关于乙醇的说法中正确的是 ( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

1.0 0.8 0.6 Z Y2 X2 此时符合图2关系，下列说法不正确的是 0.4 0.2 0 t/min

【参】D 【说明】本题考察了乙醇的结构及主要物理性质及化学性质。通过反应现象比较原子活泼性的方法。

19.炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是 ( ) A．有盐类物质生成??? C．有醇类物质生成???

B．有酸类物质生成 D．有酯类物质生成

【参】D

【说明】本题考察了酯化反应。

20.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是 ( ) A．它们都是混合物 C．它们是同分异构体

B．它们都是天然高分子化合物 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖

【参】C

【说明】本题考察了淀粉和纤维素的结构与性质。

21.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( ) A．WO3＋2Al W＋Al2O3 B．2Ag2O

4Ag＋O2↑

C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D．2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑ 【参】D

【说明】本题考察了几种基本的金属冶炼方法。

22.下列方法中不能从海水中提取出淡水的是 ( ) A．蒸馏法 B．电解法 C．电渗析法 D．离子交换法 【参】B

【说明】本题考察了海水淡化的方法。

23.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 【参】C

【说明】本题考察了煤、石油、天然气等资源加工与利用，加工产品的成分考察，及其性质的考察。

24.营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度较大的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是（ ）

A．C25H50COOH B．C25H41COOH C．C25H39COOH D．C25H47COOH 【参】C 【说明】羧酸的命名是由分子中主链上所有碳原子个数命名为某酸（包含羧基上的碳原子），故此酸除—COOH外，烃基上应有25个碳原子，又因分子中含6个碳碳双键，故烃基为C25H39—，此酸的化学式为C25H39COOH。

25.下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）。

A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀 B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀 C．将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀

D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀

【参】C

【说明】铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂。

26.一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（ ）。 A.弱碱性的合成洗涤剂 B.肥皂 C.中性的合成洗涤剂 D.纯碱 【参】C

【说明】真丝的主要成分是蛋白质，而蛋白质在酸性或碱性条件下均会水解，所以洗涤真丝制品，最好使用中性的合成洗涤剂，而肥皂和纯碱均显碱性，所以不能选用。 27.下述做法能改善空气质量的是（ ）。

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．使用电动车 【参】B

【说明】利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，可以减少CO2、氮氧化物等物质的排放，使得空气质量的改善。

28.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 【参】C

【说明】A选项两者不是同一种物质，故不正确；由第二个反应可以看出HNCO在反应中作还原剂，NO2作氧化剂，故B、D选项不正确；NO2中N元素的化合价从+ 4价变为0价，则1 mol NO2在反应中转移的电子数为4 mol，故C选项正确。 29.下列说法错误的是（ ）。

A.玻璃钢是以玻璃纤维作增强体，合成树脂作基体的复合材料

B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料 C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作为增强体 D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的

【参】B

【说明】飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料，而B项中将基体与增强体颠倒了。

30. 已知反应：X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ） A．X能量一定高于M B．Y能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【参】C

【说明】本题考察了化学反应中伴随能量变化的原因，放热反应不一定就能发生，一般反应发生须有一定的条件。 31.对于反应3A+B

2C,下列说法正确的是 （ ）

A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的 B.其它条件不变时，升高温度，反应速率加快 C.其它条件不变时，增大压强，反应速率加快

D.若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

【参】B 【说明】本题考察了外界条件对化学反应速率的影响。勒夏特列原理的具体应用来解决实际问题。

32.可逆反应2NO2 （ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态? ④混合气体的颜色不再改变的状态??? ⑤混合气体的密度不再改变的状态???

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④????? B．①④⑥? ???? C．②③⑤??? D．①②③④⑤⑥ 【参】B

【说明】本题是对平衡标志的综合考察。 33．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

动，并使c（H+）增大，应加入的适当物质是 （ ） A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa

【参】B 【说明】本题考察了水的电离平衡被破坏的原理，从本质上认识促进和抑制水的电离的原因。 34．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是 （ ） A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgClAgI>Ag2S D．AgI> AgCl> Ag2S 【参】B

【说明】本题考察了沉淀溶解平衡及沉淀转化的原理。

35.用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电

池，该电池放电时发生的反应为：CH4+2KOH+2O2＝K2CO3+3H2O，下列说法错误的是 （ ）

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高 C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

--D．通甲烷一极的电极反应式是CH4+10OH－8e-＝CO32+7H2O

【参】C

【说明】本题考察了燃料电池的工作原理，电极的判断、电极方程式的书写、电池反应发生后电解质溶液的变化。

36.现用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 （1）选用的主要仪器有：

①________，②________，③________，④________，⑤________。 （2）请将下列操作按正确的序号填在横线上： Ａ．用量筒量取浓H2SO4 Ｂ．反复颠倒摇匀

Ｃ．用胶头滴管加水至刻度 Ｄ．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶 Ｅ．稀释浓H2SO4 Ｆ．将溶液转入容量瓶 其操作正确顺序为_____________ （3）简要回答下列问题：

①所需浓H2SO4的体积为________mL。

②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【参】（1）量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管 （2）A,E,F,D,C,B

（3） ①13.6 ②15；偏低 ③防止暴沸、使稀释浓H2SO4时放出大量的热迅速散去；

偏低 ④静置冷却：偏高；偏低 ⑤偏高；偏低

【说明】本题考察一定物质的量浓度溶液的配制原理、步骤、所需仪器、操作方法及误差分析。是实验能力的综合考察。

37.将下列物质的序号填在对应的横线上。

(1)氧化镁 (2)氮气 (3)二氧化碳 (4)五氧化二磷 (5)铁 (6)木炭 (7)氯化钾 (8)纯碱 (9)水 (10)泥水 (11)烧碱 (12)NaOH溶液与盐酸恰好完全反应后的液体 (13) (14)FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体 (15)葡萄糖

【参】金属单质：○5；非金属单质：○2○6；氧化物：○1○3○4；酸：○13；碱：○11；盐：○7○8；有机物：○15；溶液：○9○12；胶体：○14；浊液：○10 【说明】本题考察了物质的分类方法，及各类物质的分类概念。 38.根据以下实验，推断A、B、C、D、E各是什么物质？ A：__________________ B：_________________ C：__________________ D：__________________

E：_________________

【参】A：Fe B：FeCl2 C：KCl D：Fe(OH)3 E：FeCl3

【说明】本题考察了铁及其化合物的相互转化，考察了综合分析信息和处理信息的能力。

39.已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系 （1）写出A、B、E的化学式

A_________________ B_________________ E___________________ （2）完成下列化学反应方程式

①C+H2O：__________________________________

②D+E：_____________________________________

【参】（1）Na O2 CO2 （2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2 NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O

【说明】本题考察了钠及其化合物的相互转化，考察了综合分析信息和处理信息的能力。 40.填写下表空白，并写出相应的化学方程式。 实验步骤 实验现象 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满整个试管的___________，无色气体充满试管的____________（上部） 试管顶部的______色气体变为_____色气体，又变为无色气体，气体体积逐渐_______，又逐渐_______，液面不断________，又不断_______。 21【参】实验现象：（1），；红棕，减少，增多，上升，下降

33解释 【说明】（1）NO2为红棕色气体，易溶于水，且与水反应3NO2+H2O===2HNO3+NO;NO为无色气体，难溶于水

（2）2KCIO3 2KCl+3O2↑ 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO

MnO241.将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A常温下不与空气反应，根据下列变化填表：

（1）甲是__________，乙是___________，丙是______________。 （2）混合气体A的主要成分是_____________。

（3）气体B是______________，蓝色溶液是_________________。 【参】（1）碳 浓HNO3 Cu （2）NO2和CO2 （3）NO Cu(NO3)2溶液 【说明】本题考察了碳、氮及其化合物的相互转化，考察了综合分析信息和处理信息的能力。 42.下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

⑴ 三种高价的水性由的顺

① ⑩ ②③④元素最氧化物化物碱强到弱序是

② ④ ③ ⑥ ⑦ ⑤ ⑧ ⑨ (填化学式)。

⑵ 10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。

⑶ 元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为 ， ⑷ 元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。 ⑸ 元素⑩的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。

⑹ ⑥与⑧形成化合物的化学式为 ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。 【参】⑴KOH>NaOH>Mg(OH)2 ⑵①

⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO

⑷ NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O ⑸ 26；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ ⑹ CCl4；紫。 【说明】本题考察了元素周期表和元素周期律的具体应用，考察了读表获取信息和处理信息能力。

43.最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并且正在研制一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如果成功，就不需再为米面发愁，吃绿色植物就可以过日子了。不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学反应方程式： 。

（2）试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃互为同分异构体的有 种，其中熔沸点最低的烷烃分子的结构简式为 ，并用系统命名法为其命名 。 【参】（1）(C6H10O5)n+nH2O

催化剂 nC6H12O6

纤维素 葡萄糖 （2）3 CH3C(CH3)3 2,2-二甲基丙烷

【说明】此题解题时起点高，实质落点低。在第（2）问中注意掌握的规律：在同系物中，碳原子数越多，熔沸点越高；在同分异构体中，支链越多，结构越对称，熔沸点越低。 44.铁元素是人体必要的微量元素，铁在人体内的主要功能是与血红蛋白一起（含低价铁）参加氧的运输、转运、交换和组织呼吸的过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。

（1）人体正常的血红蛋白应该含Fe2+，若误食亚盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚盐中毒。下列说法正确的是（ ）。

A．亚盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 . C．维生素C将Fe3+还原成Fe2+ D．亚盐被氧化 （2）乳酸可以与精致铁粉制备一种药物，反应式为

2CH3CH(OH)COOH+Fe 2[CH3CH(OH)COO]2Fe + H2↑

反应式中，氧化剂是 ，还原剂是 ，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是 。

（3）举一例说明铁元素在人体中的重要作用 。

【参】（1）B、C （2）乳酸 Fe 缺铁性贫血 （3）人体内的血红素中含铁，如果铁的摄入量不足，吸收利用不良时，将使机体出现缺铁性或营养性贫血。

【说明】⑴因Fe2+具有还原性，而盐有较强的氧化性，因此，误服亚盐后，使铁血红蛋白中的Fe2+被氧化成Fe3+而丧失输氧能力，导致中毒；用维生素C可解除亚盐中毒现象，说明维生素C又可将高铁血红蛋白还原成低铁血红蛋白，故本题答案应为B、C。⑵因金属单质的化合价只能升高，因此反应中还原剂必为Fe，氧化剂应该是乳酸（其中氢元素的化合价降低）；因乳酸亚铁属于低价铁的化合物，因此，用它可治疗缺铁性贫血。 45.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： （3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3） 中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。

【参】（1） Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（2）Fe - 2e- == Fe2+ 2H+ + 2e- == H2↑

（3）Zn Zn - 2e- == Zn2+ ②>①>③

【说明】本题考察了原电池反应原理及金属的的腐蚀原理。

46．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。 A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应;B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+); C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小;

（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ② 和 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。 （4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓

－

－

―

―

度大小顺序可能有如下四种关系： （ ） A．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)

－

－

B．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)

－－

－

C．c(Cl)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH)

－

D．c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

－

－

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。

－

－

【参】（1）D（2分） （2）C（2分）

（3）①NH3?H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分） （4） ① 氯化铵 ，A ② NH4Cl和HCl ③ ＜ ，＝

【说明】本题考察了电解质溶液的综合分析能力。

Ⅴ.样 卷

2012年辽宁省普通高中学生学业水平考试样卷

化 学

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．在保存浓硫酸的试剂瓶上除了贴有标识外，还贴有

A、 B、 C、 D、

2．下列能达到实验目的的是

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、1 mol H2O所含有的原子数为NA

B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA C、常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA D、1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA

4．下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制备氢氧化铝：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ +3NH4+ B．铜投入到浓中：Cu+2H+===Cu2++H2↑ C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+

D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O 5．在实验室制取CO2的化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的守恒关系是

A、原子守恒 B、质量守恒 C、电子守恒 D、电荷守恒

6．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取

的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 7．下列物质使品红溶液褪色的原理不同的是

A、Cl2 B、Na2O2 C、H2O2 D、SO2 8．下列物质的转化可以一步完成的是

A、Al2O3→Al(OH)3 B、Fe→FeCl2 C、S→SO3 D、SiO2→H2SiO3 9．某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是 ．．

A．假设法 B．观察法 C．比较法 D．实验法 13110．2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素131 53I的泄漏。下列有关 53I的叙述错误的是 ．．

A.电子数为78 B．质子数为53 C.中子数为78 D.质量数为131 11．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化还原反应均为放热反应

12．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最大的是 ?试管 A B C D 盐酸浓度 0.5mol·L-1 0.5mol·L-1 2mol·L-1 18mol·L-1 温度 20℃ 20℃ 35℃ 35℃ 锌的状态 块 状 粉末状 粉末状 粉末状 13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学反应限度的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3在容器存 D．N2、H2、NH3的浓度相等 14．下列关于有机物的说法正确的是

A、苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键 B、CH4与C4H10一定为同系物

C、乙酸分子中不存在非极性共价键

D、淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

15．石油、煤是重要的能源物质，下列对石油、煤进行加工的过程中不涉及化学变化的是

A．石油分馏 B．石油裂化 C． 重油裂解 D．煤的干馏 二、非选择题（本题包括3小题，共25分。） 16．（10分）下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置： 族 周期 1 2 3 ④ ⅠA ① ⅡA ⑤ ⅢA ⅣA ② ⅤA ③ ⑥ ⅥA ⑦ ⅦA 0 请按要求回答下列问题：

（1）④和⑦两种元素形成的化合物的电子式是 。

（2）元素①和②形成的最简单的化合物的空间构型为 。 （3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的化学方程式为___________________________

（4）工业制备单质⑤的化学方程式为

_____________________________________________

（5）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为__________>________（用化学式表达） 17．（7分）海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海

标志灯的供电。

（1）下列化学反应装置的模型，能体现海水电池工作原理的是__________ A、Al B、Al Al C、Al C D、Al Mg

海水 海水 海水 海水 （2）海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为_____________________________，

该极是电子__________（填“流出”或“流入”）极，发生___________反应。

18．（8分）小明为研究添加在食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题 编号 1 2 3 碘酸钾浓度/mol/L 0.003 0.003 0.003 PH 30℃ 0 7 14 21 0 1.3 碘酸钾损失率/% 50℃ 70.3 0.3 2.7 80℃ 71 0.67 1.3 100℃ 77.3 1 1 （1）相同温度下，__________（填“酸性”、“碱性”或中性）溶液，碘酸钾最不稳定。 （2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 （填“增强”，“不变”或“减弱”）； （3）小明猜想，碘酸钾可能转化为碘单质，请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成： _________________________________________________________________ ； （4）写出一条使用加碘食盐的合理化建议： 。 三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分。请选择一个模

块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。） 19．《化学与生活》

（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：

A、阿司匹林（乙酰水杨酸） B、青霉素 C、抗酸药（氢氧化铝） D、麻黄

碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。 ②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。

③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。 ④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。 （2）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。 实验序号 I 实验 内容 请回答：

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。 ②下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 （填字母）。

a.在自行车的钢圈表面镀镍 b.在地下钢铁管道上连接铜块

c.改变金属内部结构制成不锈钢.

II III ③已知铁钉样品质量为4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70% 。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 （标准状况）。

20．《化学反应原理》

（1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

①若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 _________ （填“增大”或“减小”）。 ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

浓度 物质 起始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) CO 2.0 0.4 H2O x 6.4 CO2 0 1.6 H2 0 1.6 则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。

（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为 。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原

因 。

2012辽宁省普通高中学生学业学平考试样卷

化学参与评分标准

1、D 2、B 3、B 4、A 5、C 6、D 7、D 8、B 9、C 10、A 11、A 12、C 13、B 14、B 15、A

Na+ Cl －

16、（1） （2）正四面体 （3）NH3＋HNO3=NH4NO3 （4）2Al2O3(熔融)

电解 4Al＋3O2↑ （5）HClO4 H2SO4 （每小题2分，共10分）

－

3＋

17、（1）C （3分） （2）Al－3e=Al （2分） 流出 （1分） 还原 （1分）

（共7分） 18、（1）酸性 （2）减弱 （3）取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝则证明有碘单质淀粉生成（其它方案也可，如：将几滴待测液滴到土豆片上，若出现蓝色则证明有碘单质生成。） （4）食品烧熟后再加入碘盐调味（其它合理答案亦可，如：存放碘盐时应注意避免环境温度过热。） （每小题2分，共8分） 19、（1）① D ② C ③ B ④ A （各2分，共8分）

（2）① I （2分） ② ac （2分） ③ 1.12L （3分）（共7分）

20、（1）① 增大 ② 吸热 ③ 8.0 1 （每空各2分，共8分）

－－+

（2）① 4OH-4e=O2↑＋2H2O (2分) ② D（2分） ③ 阴极H放电，促进

-水的电离，OH浓度增大 （3分） （共7分）