安徽省亳州市涡阳四中2012-2013学年高一(下)第二次质检化学试卷(课改部)

2012-2013学年安徽省亳州市涡阳四中高一（下）第二次质检化

学试卷（课改部）

一、选择题（每小题有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

1．（3分）（2008•潮州二模）C﹣NMR（核磁共振）、N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸

13

等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关C、15

N叙述正确的是（ ） 1315 A．C与N有相同的中子数 13C与C60互为同素异形体 B． 15N与14N互为同位素 C．15 D．N的核外电子数与中子数相同 2．（3分）（2012春•北京校级期中）如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）

13

15

A．a极是负极 ﹣ 正极的电极反应是：O2+4H++4e=2H2O B． 电子由b通过灯泡流向a C． D．氢氧燃料电池是环保电池 3．（3分）（2009春•泰安期末）已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ） ﹣﹣ A．原子半径 A＞B＞C＞D B． 离子半径 C2＞D＞B+＞A2+ 原子序数 d＞c＞b＞a C．D． 原子的失电子能力 A＞B＞D＞C 4．（3分）（2014春•嘉峪关校级期中）下列说法正确的是（ ） A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键 含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键 B． 非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中 C． D．不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键 5．（3分）（2013春•涡阳县校级月考）下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ）

①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强； ②HCl的稳定性比H2S大；

2+

+

2﹣

﹣

③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS； ④Cl2能与H2S反应生成S；

﹣2﹣

⑤还原性：Cl＜S． ①②③④ ②③④ ①②③④⑤ A．B． C． ②③④⑤ D． 6．（3分）（2013春•珠海期末）在四个不同容器中且不同条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应，

根据在相同时间内 测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ） ﹣1﹣﹣1﹣﹣﹣ A．B． V（H2）=0.02mol•L1•s1 V（NH3）=0.5 mol•L•min ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ V（N2）=0.2 mol•L1•min1 C．D．V （H2）=0.3 mol•L1•min1 7．（3分）（2013春•涡阳县校级月考）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：

x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e→4OH y极：2H2（g）+4OH﹣4e→4H2O（l） 判断下列说法中正确的是（ ） A．x极发生氧化反应 B． y极发生氧化反应 x极是负极 C．D． 电流由y极经外电路流向x极 8．（3分）（2013•江苏学业考试）下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） NaCl NaOH A．B． C． D． H2O2 Na2O2 9．（3分）（2015春•亳州校级月考）有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（ ） A．A＞C＞D＞B B． D＞A＞B＞C C． A＞D＞C＞B D． C＞B＞A＞D 10．（3分）（2015春•随州期末）下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等 B． 化学反应的限度与时间的长短无关 C． D．化学反应的限度是不可改变的 11．（3分）（2013春•涡阳县校级月考）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ） A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反应 B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 若增大压强，则物质Y的转化率减小 C． D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s） 12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）下列说法正确的是（ ）

﹣

﹣

﹣

﹣

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行． ①②③④ ②③④ A．B． 只有①② C． 只有③④ D． 13．（3分）（2013春•涡阳县校级月考）下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（ ） A．增大盐酸的浓度 把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4 B． 适当加热 C． D．碾碎碳酸钙 14．（3分）（2006•揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） A．B． C． D． 15．（3分）（2014春•道里区校级期末）下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ） A．能够燃烧的化合物是有机化合物 含有碳元素的化合物都是有机化合物 B． 易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C． D．有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一 16．（3分）（2010•绵阳模拟）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ） A．B． C． D． C3H8 C4H10 C5H12 C6H14

二、非选择题（共5小题，满分52分） 17．（14分）（2013春•涡阳县校级月考）回答有关氯气制备的几个问题 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca（OH）2制取少量漂白粉．现已知反应：2Cl2+2Ca（OH）2 Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2 Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．现有两个同学分别设计的两套实验装置如图：

（1）写出制取氯气的离子方程式 ．

（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中．

a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境． 优 点 缺 点 甲装置 乙装置 （3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向） ．该组合中还缺少的装置是 ，原因： ． （4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol． 18．（12分）（2014秋•琼山区校级月考）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．

回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置是 ． （2）写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ； （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： 、 ． 19．（10分）（2013春•德州校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 1 2 3 4 5 时间（min） 120 232 290 310 氢气体积（mL） 50 （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ，原因是 ；哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 ．

（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 ． 20．（8分）（2013秋•南县期末）某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ 若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态．

21．（8分）（2009春•吉林期末）如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 ．两极反应式为：正

极 ；负极 ．该装置将 能转化为 能． （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程式为 ．

2012-2013学年安徽省亳州市涡阳四中高一（下）第二次

质检化学试卷（课改部）

参与试题解析

一、选择题（每小题有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

1315

1．（3分）（2008•潮州二模）C﹣NMR（核磁共振）、N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸

13

等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关C、15

N叙述正确的是（ ） 1315 A．C与N有相同的中子数 13C与C60互为同素异形体 B． 15N与14N互为同位素 C．15 D．N的核外电子数与中子数相同 考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用． 专题： 原子组成与结构专题． 1315分析： C、N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答． 1315解答： 解：A．C与N的中子数分别为7、8，故A错误； 13B．C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误； 1514C．N与N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确； 15D．N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答． 2．（3分）（2012春•北京校级期中）如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）

A．a极是负极 ﹣ 正极的电极反应是：O2+4H++4e=2H2O B． 电子由b通过灯泡流向a C． D．氢氧燃料电池是环保电池 考点： 常见化学电源的种类及其工作原理． 专题： 电化学专题．

分析： 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣﹣++﹣2e=2H，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极． 解答： 解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确； B、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O，故B正确； C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误； D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性． 3．（3分）（2009春•泰安期末）已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ） ﹣﹣ A．原子半径 A＞B＞C＞D B． 离子半径 C2＞D＞B+＞A2+ 原子序数 d＞c＞b＞a C．D． 原子的失电子能力 A＞B＞D＞C 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． ﹣2++2﹣分析： 短周期元素的离子aA、bB、cC、dD具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，结合元素周期律解答． ﹣2++2﹣解答： 解：短周期元素的离子aA、bB、核外电子数相等，cC、dD具有相同电子层结构，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素， A．根据元素在周期表中的位置可知原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误； B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径越小，故B正确； C．由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，则由a＞b＞d＞c，故C错误； D．元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则有原子的失电子能力：B＞A＞C＞D，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键． 4．（3分）（2014春•嘉峪关校级期中）下列说法正确的是（ ） A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键 含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键 B． 非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中 C． D．不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键 +﹣2++2﹣

﹣

考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．

专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键； B．离子化合物中可能含共价键； C．非极性共价键可能存在于化合物中； D．不同元素原子形成的多原子分子中，可能含极性键和非极性键． 解答： 解：A．离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键，如过氧化钠中存在O﹣O非极性键，属于离子化合物，故A正确； B．离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O﹣H共价键，故B错误； C．非极性共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O﹣O非极性键，故C错误； D．不同元素原子形成的多原子分子中，可能含极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查化学键和化合物的分类，为高频考点，明确化学键的形成和判断的一般规律是解答的关键，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，并学会利用实例分析解答，难度不大． 5．（3分）（2013春•涡阳县校级月考）下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ）

①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强； ②HCl的稳定性比H2S大；

③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS； ④Cl2能与H2S反应生成S；

﹣2﹣

⑤还原性：Cl＜S． ①②③④ ②③④ ①②③④⑤ D． ②③④⑤ A．B． C． 考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等． 解答： 解：①氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金属性比I强，故①错误； ②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确； ③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故③正确； ④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确； ⑤元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故⑤正确． 故选D． 点评： 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意把握比较的角度，注意氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱．

6．（3分）（2013春•珠海期末）在四个不同容器中且不同条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应，根据在相同时间内 测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ） ﹣1﹣﹣1﹣﹣﹣ A．B． V（H2）=0.02mol•L1•s1 V（NH3）=0.5 mol•L•min ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ V（N2）=0.2 mol•L1•min1 C．D．V （H2）=0.3 mol•L1•min1 考点： 化学反应速率和化学计量数的关系． 专题： 化学反应速率专题． 分析： 同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项；注意单位是否相同． 解答： 解：反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断， A、V（NH3）=0.5mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.75mol/（L•min）； B、ν（H2）=0.02mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）； C、ν（N2）=0.2mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.6mol/（L•min）； D、ν（H2）=0.3mol/（L•min）； 所以反应速率最快的是B． 故选B． 点评： 本题考查了化学反应速率快慢的比较，题目难度中等，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同． 7．（3分）（2013春•涡阳县校级月考）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：

x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e→4OH y极：2H2（g）+4OH﹣4e→4H2O（l） 判断下列说法中正确的是（ ） A．x极发生氧化反应 B． y极发生氧化反应 x极是负极 C．D． 电流由y极经外电路流向x极 考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，注意从化合价变化的角度判断． ﹣﹣解答： 解：x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e→4OH，该反应中O2得电子被还原，发生还原反应，应为原电池的正极反应，则x为正极； ﹣﹣﹣﹣

y极：2H2（g）+4OH﹣4e→4H2O（l），该反应中H2失电子被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极反应，则y为负极； 原电池工作时电子从负极经外电路流向正极，即由y极流向x极，则电流由x极经外电路流向y极，只有B项正确． 故选B． 点评： 本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手． 8．（3分）（2013•江苏学业考试）下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） NaCl NaOH A．B． C． D． H2O2 Na2O2

﹣﹣ 考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，且不同非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答． 解答： 解：A．NaCl中，只有钠离子与氯离子形成的离子键，故A不选； B．NaOH中，存在钠离子与氢氧根离子之间的离子键，还存在O、H之间的极性共价键，故B选； C．H2O2中，存在H、O极性共价键和O、O之间的非极性共价键，故C不选； D．Na2O2中，存在钠离子与过氧根离子之间的离子键，还存在O、O之间的非极性共价键，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查离子化合价及化学键，明确化学键判断的一般规律是解答本题的关键，注意物质中元素的成键方式，题目难度不大． 9．（3分）（2015春•亳州校级月考）有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（ ） A．A＞C＞D＞B B． D＞A＞B＞C C． A＞D＞C＞B D． C＞B＞A＞D 考点： 原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用． 专题： 电化学专题． 分析： 构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应．原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正 （被还原反应）、负 （被氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼． 解答： 解：A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子．故金属的活动性A＞B； 根据原电池的工作原理，正负极间有电解质存在，形成离子与电子回路，电流由正极流向负极．D流到C；故金属的活动性C＞D； 根据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A、C 两种金属相连时，C极上有大量+气泡，说明C极上发生还原反应，如：用铜和锌与稀盐酸构成原电池时，铜发生2H+2e﹣=H2↑铜是正极，故金属的活动性A＞C； B、D相连时，D极发生氧化反应，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化，具有还原性．故金属的活动性D＞B．故四种金属的活动性顺序是A＞C＞D＞B．故选A． 点评： 理解原电池的工作原理，掌握原电池正负极的判断方法，是解本题的关键． 10．（3分）（2015春•随州期末）下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等 B． 化学反应的限度与时间的长短无关 C． D．化学反应的限度是不可改变的

考点： 化学平衡状态的判断． 专题： 化学平衡专题． 分析： 要根据可逆反应建立化学平衡状态的过程和化学平衡状态的特征来思考． 解答： 解：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确； B．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故B正确； C．可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，故C正确； D．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目． 11．（3分）（2013春•涡阳县校级月考）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ） A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反应 B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 若增大压强，则物质Y的转化率减小 C． D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s） 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、升高温度化学平衡向吸热的方向移动； B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动； C、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动； D、根据达到平衡时生成的0.3mol的Z，可以计算出Z的浓度，得出60s内Z的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比，得出答案． 解答： 解：A、X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故A错误； B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的，故B错误； C、增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，Y的转化率增大，故C错误； D、c（Z）==0.03mol/L，所以v（Z）=﹣1﹣1=0.0005mol/（L•s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol•L•s，故D正确． 故选D．

点评： 考查外界条件温度、浓度、压强对化学平衡的影响，要求学生能根据题目所给的各种条件改变，来判断化学平衡移动的方向，题目难度中等． 12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）下列说法正确的是（ ）

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行． ①②③④ ②③④ A．B． 只有①② C． 只有③④ D． 考点： 吸热反应和放热反应． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： ①吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量．②一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关．③化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．④放热反应加热到一定温度引发后，放出的热不仅满足反应所需温度，多余的热将放出． 解答： 解：①放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是．故①错误． ②放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应．故②错误． ③放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故③正确． ④放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小．放热反应加热到一定温度引发，停止加热，反应放出的热已满足反应所需温度．对整个反应而言，是生成新化学键所释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量．或者说反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放．故④正确． 故正确答案为C． 点评： 该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理热吸热的本质，是解题的关键． 13．（3分）（2013春•涡阳县校级月考）下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（ ） A．增大盐酸的浓度 把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4 B． 适当加热 C． D．碾碎碳酸钙 考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题． 分析： 增大氢离子浓度、碳酸钙的接触面积、加热等，均可加快反应速率，以此来解答． 解答： 解：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故A不选；

B．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4，生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，反应速率减小，故B选； C．加热，反应速率加快，故C不选； D．碾碎碳酸钙，增大接触面积，反应速率加快，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，注意硫酸钙不溶阻止反应的发生即可解答，题目难度不大． 14．（3分）（2006•揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） A．B． C． D． 考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO42+2+溶液，发生：Zn+Cu=Zn+Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少． 解答： 解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液， 2+2+发生：Zn+Cu=Zn+Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为． 故选D． 点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，注意硫酸过量． 15．（3分）（2014春•道里区校级期末）下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ） A．能够燃烧的化合物是有机化合物 含有碳元素的化合物都是有机化合物 B． 易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C． D．有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一 考点： 无机化合物与有机化合物的概念；同分异构现象和同分异构体． 专题： 有机物分子组成通式的应用规律． 分析： A、无机可燃物可以燃烧； B、一般含碳元素的化合物为有机物，无机物中有CO、CO2、CO3等； C、无机非金属单质也可以溶解于有机溶剂；

2﹣D、有机化合物种类繁多的重要原因是碳原子连接方式多，存在同分异构体等． 解答： 解：A、无机可燃物可以燃烧，如可燃性物质H2、CO、C、S等，故A错误； B、无机物中有CO、CO2、CO3等，有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，故B错误； C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如无机物非极性分子，I2、Br2等易溶解于有机溶剂，故C错误； D、碳原子连接方式多，存在同分异构体等是有机化合物种类繁多的重要原因，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了有机物、无机物概念的分析判断，注意物质性质的分析判断，题目较简单． 16．（3分）（2010•绵阳模拟）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ） A．B． C． D． C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 考点： 辨识简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象． 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃． 解答： 解：A、丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误； B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误； 2﹣C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种； 异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C正确； D、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键． 二、非选择题（共5小题，满分52分） 17．（14分）（2013春•涡阳县校级月考）回答有关氯气制备的几个问题

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca（OH）2制取少量漂白粉．现已知反应：2Cl2+2Ca（OH）2 Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2 Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．现有两个同学分别设计的两套实验装置如图：

（1）写出制取氯气的离子方程式 MnO2+4H+2Cl+

﹣

Mn+Cl2↑+2H2O ．

2+

（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中．

a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境． 优 点 缺 点 甲装置 乙装置 （3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 C、B、E （按气流流动的方向） 此空删除 ．该组合中还缺少的装置是 还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置 ，原因： 因为氯化氢可以与Ca（OH）2和Ca（ClO）2反应 ．

（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 0.2mol mol． 考点： 氯气的实验室制法． 专题： 实验设计题． 分析： （1）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气； （2）依据装置图结合制备氯气方法和气体控制，氯气和氢氧化钙反应副反应的预防，氯气有毒不能排放到空气中分析判断； （3）结合氯气制备，漂白粉制备反应条件，尾气吸收的规范操作连接顺序，制备氯气会混有氯化氢杂质气体，会影响后续反应，需要设计实验除去； （4）依据化学方程式计算； +解答： 解：（1）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl﹣Mn+Cl2↑+2H2O； +﹣2+故答案为：MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O； 2+（2）甲装置图制备氯气的发生装置不能容易控制反应速率，无尾气吸收装置，能污染环境； 乙装置图制备氯气易于控制生成氯气的速率，有尾气吸收装置可防止污染环境，但D装置有副反应发生； 故答案为： 优 点 缺 点

d ae 甲装置 bf c 乙装置 （3）结合氯气制备，漂白粉制备反应条件，尾气吸收的规范操作连接顺序，选择CBE装置制取少量漂白粉，氯气会混有氯化氢杂质气体，会影响后续制备反应，氯化氢可以与Ca（OH）2和Ca（ClO）2反应，需要设计实验除去； 故答案为：C、B、E； 还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca（OH）2和Ca（ClO）2反应； （4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）（ClO）2=Ca2+CaCl2+2H2O，理论上反应生成次氯酸钙的定量关系，16mol/L的盐酸100mL物质的量=0.1L×16mol/L=1.6mol 8HCl～2Cl2～Ca（ClO）2， 8 1 1.6mol 0.2mol 浓盐酸和足量二氧化锰反应，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过0.2mol； 故答案为：0.2mol； 点评： 本题考查了实验室制备氯气，制备漂白粉的装置特征和比较判断，主要是装置优缺点的比较应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 18．（12分）（2014秋•琼山区校级月考）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．

回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置是 第二周期，ⅥA族 ．

（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 离子键 ；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 H2O＞HCl＞H2S＞SiH4 （用化学式表示） （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O ﹣﹣

（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： Al2O3+2OH═2AlO2﹣2﹣

+H2O 、 SiO2+2OH═SiO3+H2O ． 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子

数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，据此答题． 解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素， （1）A为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族，故答案为：第二周期，ⅥA族． （2）B、E两元素形成化合物为硫化钠，它的电子式为：，所含化学键类型为离子键，故答案为：；离子键； （3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性O＞Cl＞S＞Si，所以气态氢化物的稳定性顺序为H2O＞HCl＞H2S＞SiH4， 故答案为：H2O＞HCl＞H2S＞SiH4； （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，它们相互反应的化学方程式为2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O， 故答案为：2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O； （5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，它们分别与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH═2AlO2+H2O、SiO2+2OH═SiO3+H2O， ﹣﹣﹣2﹣故答案为：Al2O3+2OH═2AlO2+H2O、SiO2+2OH═SiO3+H2O． 点评： 本题主要考查了元素周期表、电子式、元素周期律、部分元素化合物知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用． 19．（10分）（2013春•德州校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 1 2 3 4 5 时间（min） 120 232 290 310 氢气体积（mL） 50 （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 2～3 min ，

原因是 该反应是放热反应，此时温度高 ；哪一段时段的反应速率最小 4～5 min ，原

+

因是 原随着反应的进行，此时H浓度小 ．

（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 AB ． 考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题． 分析： （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析； ++（2）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H浓度，但不能影响H的物质的量． ﹣﹣﹣2﹣

解答： 解：（1）同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速+率越大；4～5 min；原随着反应的进行，此时H浓度小，反应速率最小， 故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，此时温度高； 4～5 min；原随着反应的进+行，此时H浓度小； （2）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等． A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确； B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确； C．加NaNO3溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO气体，而不是氢气，故C错误； D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误； E．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故E错误． 故答案为：AB． 点评： 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大． 20．（8分）（2013秋•南县期末）某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是 A B ，生成物是 C ，化学方程式为 2A+B⇌2C ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ 不能 若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 平衡 状态．

考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断． 专题： 化学平衡专题；化学反应速率专题． 分析： 从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程； 化学反应速率是单位时间内浓度的变化； 当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化； 解答： 解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物， 当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol， 化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，

所以反应的化学方程式为：2A+B2C， 由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率， 当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化， 说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态， 故答案为：A、B； C； 2A+B 2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡． 点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法． 21．（8分）（2009春•吉林期末）如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转 ．两极反应式为：正极 2H+2e=H2↑ ；负极 Mg﹣2e=Mg ．该装置将 化学 能转化为 电 能．

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 Al ，总反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ．

+

﹣

﹣

2+

考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应； 如电解质溶液为碱性，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题． 解答： 解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg﹣2e=Mg，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H+2e=H2↑， ﹣+故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H+2e=H2↑；﹣2+Mg﹣2e=Mg；化学；电； （2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑， 故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑． 点评： 本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，为易错点． ﹣2++﹣