2020届高考化学二轮复习专项测试：专题二物质的量、气体摩尔体积(5)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题二

物质的量、气体摩尔体积（5）

1、下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.1mol任何物质所含有的原子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012kg C中所含有的碳原子数目为1摩 2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )

1614A.由12C、O、N组成的44g CO2和44g N2O中含有的中子数均为22NA

B.15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C.1mol硫酸氢钠晶体中含有SO2-4数目为NA D.标准状况下,22.4L庚烷的分子数约为NA

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）

A．钾在空气中燃烧可生成K2O，K2O2，KO2等多种氧化物。现有39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为1 NA

B．向含FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3 NA C．一定条件下，5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为0.3 NA

D．将含有1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA个 4、标准状况下,m g气体A与n g气体B分子数相同,下列说法中不正确的是( ) A.气体A与B的摩尔质量之比为m:n

B.同温同压下,同体积A气体与B气体的密度之比为n:m C.同质量气体A与B的分子个数之比为n:m

D.相同状况下,同体积A气体与B气体质量之比为m:n

5、同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是( ) A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 6、下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为6.02×10 B．常温常压下，48g O3中含有的分子数为3×6.02×1023 C．1mol·L

－1

23

Al2(SO4)3中含有的硫酸根离子数为3×6.02×10 23

D．1mol Cl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为1×6.02×1023

7、已知a g气体X2中含有b个X原子,那么c g该气体在0℃、1.0110Pa的条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.

511.2bc11.2ab11.2ac11.2bL B.L C.L D.L aNAcNAbNAacNA8、在标准状况下,将w g气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( ) A.

100wdwd B.

Mw1000Mw1000 C.

w MD.

1000wd

wM10009、在一定条件下,某化合物X受热分解:2X=A↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43.则在相同条件下,X的相对分子质量是( ) A.11.43 B.22.86 C.80.01 D.160.02

10、将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是( )

A.C2H4、CH4

B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2

D.CH4、Cl2

11、室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图所示。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

1.A室混合气体的物质的量为____,所含分子总数为________。

2.实验测得A室混合气体的质量为34,则混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的__倍。

3.根据1,2结论,若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在__刻度,容器内气体压强与反应前压强之比为____。 12、按要求完成下列填空:

1.1.7g H2O2中含有O原子的物质的量为__________,质子数目为__________,已知ag H2O2中含原子数为b,则阿伏伽德罗常数数值为__________(用含a、b的代数式表示)

2.标况下等质量的O2与O3的体积之比为__________,氧原子个数之比为__________。

3.某金属氯化物MClX的摩尔质量为133.5g/mol,取该金属氯化物26.7g配成水溶液,与足量的AgNO3溶液完全反应,生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为__________。

4.标准状况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体,该混合气体对氢气的相对密度为__________。

13、现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44L。 回答下列问题:

1.该混合气体的平均摩尔质量为________。 2.混合气体中碳原子的质量为__________。

3.将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球的体积为________L。

答案以及解析

1答案及解析： 答案：B

解析：因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同,所以A选项错误;物质的量是一个物理量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。0.012kgC中所含有的碳原子数目是阿伏伽德罗常数。B选项正确,C、D两项错误。

2答案及解析： 答案：A 解析：44g

1212C16O2的物质的量为1mol，含有的中子数为22NA；44g

14N216O的物质的量为1mol，含有

的中子数为22NA，A正确。15.6g Na2O2物质的量为0.2mol，

，

0.2mol Na2O2参加反应转移电子数为0.2NA，B不正确。NaHSO4晶体由Na+和HSO-4构成，C不正确。标准状况下，庚烷呈非气态，22.4L庚烷的分子数远大于NA，D不正确。

3答案及解析： 答案：C 解析：

4答案及解析： 答案：B

解析：同温同压下，m g气体A与n g气体B所含分子数相同，则两者的物质的量和体积也相同。气体A与气体B物质的量相同时，摩尔质量之比等于其质量之比，为m:n，A正确；同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于其摩尔质量之比，为m:n，B不正确；质量相同的气体A与气体B所含分子数与其摩尔质量成反比，为n:m，C正确；相同状况下，同体积的气体A与气体B的物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，质量之比为m:n，D正确。

5答案及解析： 答案：B 解析：

6答案及解析： 答案：D 解析：

7答案及解析： 答案：A 解析：n(X)2aNAbbmol,a g X2气体的物质的量n(X2)mol,M(X2)gmol-1,c g X2气NA2NAbcb11.2bcL,A项正确。 mol,标准状况下气体的体积V(X2)aNA2aNA体的物质的量n'(X2)

8答案及解析： 答案：A

解析：溶液的质量是1000gwg,所以溶液的体积是1031000w/dL。溶质的物质的量是w/Mmol,所以根据cn/V可知,溶液的浓度是

9答案及解析： 答案：C

解析：由反应知,若有2mol X分解,则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1mol、2mol、4mol,混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍,故为22.86g/mol,总质量为7mol×22.86 g/mol=160.02g,由质量守恒定律可得,2mol X的质量为160.02g,M(X) =80.01g/mol,则X的相对分子质量为80.01.

10答案及解析： 答案：B

1000wdmol/L,答案选A。

M(w1000)

解析：由图可知,温度相同时, pO2pXpY根据pVnRTmRT可知,在质量相同、体M积相同的条件下,气体的相对分子质量与压强成反比.即相对分子质量越大,压强越小。

11答案及解析：

答案：1.2mol;2NA; 2.4.25; 3.2;1:2 解析：

12答案及解析：

答案：1.0.1mol ; 0.9NA; 17b / 2a 2.3:2; 1:1; 3.27g/mol; 4.8.4 解析：

13答案及解析： 答案：1.36g·mol-1

2.7.2g; 3.①28g·mol-1②6.72 解析：