初三《化学方程式》测试题及答案

一、选择题

1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态

A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦

2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）

A、图中单质的化学式为N2 B、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C、反应物都属于氧化物 D、反应中原子、分子个数都不变

3、下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反

应的化学方程式中， A、B、C的化学计量数之比为（ ） A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:1:2 D．1:2:3

4、（2011·娄底）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为（ ） A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) A．H2CO3

△ CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4

高温 光照

C．2HClO 2 HCl+O2↑ D．CaCO3 A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物

CaO+CO2↑

6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )

7、2011年5月初，我市某县一副酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3

8在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

反应前质量 / g 反应后质量 / g 甲 ------ 乙 10 丙 1 37 丁 25 9 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ） A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3

9、如右下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确的是（ ）

＋ 甲

表示A原子

3乙＋

丙

表示B原子

b．收集气

A该反应的基本反应类型为分解反应 B参加反应的甲物质属于化合物 D. 该化学反应中原子的种类发生了改变

C. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( )

A．该反应涉及到四种原子 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

催化剂→(反应前) (反应后)

D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 于此反应下列认识不正确的是（ ） A、m的值是1

11、 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关

物质 反应前质量／g 反应后质量／g 甲 1 m 乙 20 29 丙 15 0 丁 2 8 B、甲可能是该反应的催化剂 C、该反应是分解反应

D、反应中乙、丁的质量比是29:8

12、在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，

则生成AB的质量是（ ）

A．9g B．11g C．12g D．14g

13、下图是水分解的微观示意图，其中○表示氧原子，●表示氢原子。下列说法正确的是（ ） A．反应前后元素的种类没有发生变化 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．该图用化学方程式表示为H2O=H2+O2 D．该反应不符合质量守恒定律

14、某可燃物 在足量氧气充分燃烧，生成 二氧化碳和 水，则该可燃物的组成为：（ ）

A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素

B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D. 所含元素大于三种

15、A、B、C三种物质各15 g，当它们相互反应完成时，生成30 g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时， A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（ ） A. 2:3 B 2:1 C. 3：2 ：1

二、填空题

16．在化学方程式4P+5O2

点燃 2P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件

是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。该反应的基本类型属于 反应。

17. Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。

(1) 两个化合反应： 、

(2) 两个分解反应： 、

18下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：

O Hg

O Hg Hg +

O O Hg 根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。从图示中我还发现构成物质的粒子有 。 19、下图为某化学反应的微观过程，其中“●”和“

(1) 该反应属于 (填基本反应类型)反应。

(2) 虚线框内应填的微观图示是 (选填A、B、C、D)，你推断的依据是 。

20. 下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中○和●分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：

(1)A物质属于____ ____（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。(2)该反应的反应类型为_____ ______。 (3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式____ ______。 (4) 根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息 （请写一条）___

”表示两种不同原子。

A B C

21、右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 ○ 表示氧原子、 ●表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是

22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

⑴在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是___ _____；

⑵食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由___ _种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为__ ___。 ⑶A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为__ __g。 物质 微观示意图 A B C D ——氢原子 ——氧原子 ——硫原子 23．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： （ 表示氯原子， 表示氧原子 ，表示氢原子）

A

光

D

D

C

+ + +

E

乙图 甲图

（1）请写出甲图所示反应的化学方程式 ；（2）乙图所示反应的基本反应类型为 ； （3）上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。 三、实验题

24. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 。

B C

（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。 ①此实验的现象是 。 ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误

差的原因是 。

四、计算题

25． 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：

反应时间∕s 反应后固体的质量∕g 请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。 (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。

t0 80 t1 75 t2 70 t3 66 t4 62 t5 58 t6 58

第5单元检测试题参

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）

二、填空题（本题包括9个小题，共34分）

16．（7分）磷、氧气 五氧化二磷 ， 点燃 ； 124 160 284 化合

点燃 点燃 17. (1) 3Fe＋2O2 Fe 2H2O 3O4、 2H2＋O2 (2) 2H2O

通电 2H2↑＋O2↑ 、2KMnO4

△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

18 2HgO

△ 2Hg+O2↑ 。分子、原子 。

19、（3分） (1)分解 (2) D 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变)。

点燃 20. (1)单质 (2)化合反应。 (3) 2H2+O22H2O。 (4)化学反应前后，元素的种类不变。 21、（2分）2CO+ O2

点燃 2CO2 原子发生了重新组合

22． (4分) ⑴水； ⑵ 3 1：8。 ⑶ 18。

23．（4分）（1）H2O+Cl2 == HCl+HClO；；（2）分解反应；（3）Cl2 、O2；

（4）化学反应前后原子的种类、数目不变。

24.（1）B装置内发生的反应属于物理变化。C装置内产生的气体会逸出到空气中。

（2） ①锥形瓶内有大量气泡产生气球变大。

② 气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。

三、计算题（本题共1小题，共6分）

25．(1) 22g （1分）

(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x （分）

CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ （1分）

100 44

x 22g （1分）

10044= x22g x =

10022g =50g （1分） 44样品中的质量分数=

50g×100%=% （1分） 80g答：样品中CaCO3的质量分数为%。 （分）。

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