云南省师范大学附属中学2022届高三高考适应性月考卷(六)理综-化学试题 扫描版含答案

7 8 9 10 11 12 13 B B C D C A D 26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）圆底烧瓶（1分） C+2H△

2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）吸取烟气中的SO2气体（1分） c(Na+)＞c(HCO23)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO3)

（3）①检验SO2是否被完全吸取

②上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶D中液面相平 （4）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ （5）

22400t1m233tat100%

2(1V)【解析】（1）依据是否有旁支口来区分圆底烧瓶和蒸馏烧瓶。

（2）要测定烟气中SO2的体积分数，用酸性高锰酸钾溶液吸取SO2，用排饱和NaHCO3溶液法测量烟气中剩余气体的体积。

（3）图示装置不能推断SO2是否被完全吸取，用品红溶液检验SO2是否被完全吸取；为保证精确 读取量筒读数还要留意，调量筒液面与广口瓶D中液面相平，使得气体压强与外界大气压全都。 （4）催化剂通过参与反应转变反应的历程，转变速率，本身在反应前后质量和化学性质不变，依据第一

步反应SO2+2H2O+2Fe3+=SO24+2Fe2++4H+可知，SO2被Fe3+氧化，其次步反应应当是亚铁离子被氧

气氧化，再转化为铁离子，则反应的离子方程式为

4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。

（5）所得白色沉淀是硫酸钡，依据（3）中数据，模拟烟气的流速为a mL/min，t1分钟后测得量筒内液体体积为V mL，这说明混合气中CO2、氮气和氧气的体积之和为V mL，则SO2的体积是at1mLVmL，所以二氧化硫的体积分数是100(at1V)at%，由原子守恒可得，n(SOm2)n(BaSO4)mol，被转化的

1233V(SO22.4m2)233L，t2分钟内通过的SO2总体积为

100(at1V)at%att(at1V)22mL，所以脱硫效率是1t122400t1m233t100%。

2(at1V)27．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=−665kJ·mol−1

（2）①＜（1分） ＜（1分） ②0.0015mol·L−1·min−1

（3）①=（1分） ②B ③2MPa

（4）4CO(NH催化剂催化剂

2)2+6NO2=====7N2+4CO2+8H2O（或4CO(NH2)2+6NO2――――→7N2+4CO2 +8H2O） （5）NH2Cl+H2O NH3+HClO（或NH2Cl+2H2O NH3·H2O+HClO）

【解析】（1）依据能量变化图，反应断键共吸取能量2×630+2×436=2132kJ·mol−1，成键共放出能量

945+4×463=2797kJ·mol−1，所以该反应的∆H=2132−2797=−665kJ·mol−1，热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=−665kJ·mol−1。

（2）①依据表中数据可知，该反应在T2℃时反应速率快，则T2＞T1，且随着温度上升，达到平衡状态时n(NO)增大，平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应。

②依据乙容器在200min达到平衡状态时n(NO)=0.4mol，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=0.003mol·L−1·min−1，v(CO2)=v(NO)=0.0015mol·L−12·min−1。 （3）①反应2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)在恒温条件下进行，化学平衡常数只与温度有关，所以

Kc(A)=Kc(B)。

②A、B、C三点中达到平衡状态后，B点NO2浓度最大，所以NO2的转化率最低。 ③由焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生

反应，在C点时，NO2和CO2的物质的量浓度相等，依据三段式计算，可知此时反应体系中n(NO2)= 0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol，则三种物质的分压分别为p(NO2)=p(CO2)，p(N2)=2MPa，C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=2MPa。

（4）依据题干信息可知：尿素[CO(NH2)2]还原NO2，反应物为CO(NH2)2、NO2、生成物为二氧化碳、氮气和水，依据有机反应的配平方法，用观看法配平各原子，所以该反应可以写为4CO(NH催化剂

2)2+6NO2――――→7N2+4CO2+8H2O，或者用化合价升降法配平，尿素中C的化合价为+4，反应前后未变价。

（5）依据题意可知，NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质HClO，可作长效缓释消毒剂，所以该反应的化学方程式为NH2Cl+H2O NH3+HClO或NH2Cl+2H2O NH3·H2O+HClO。

28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）第五周期第ⅤA族（l分） 次磷酸钠（l分） （2）SiO2和S

（3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3

（4）CuS 避开锑离子沉淀，使锑的产率降低 （5）3︰4

（6）H＋参与了电极反应

【解析】（1）锑与砷同族，锑在周期表中的位置是第五周期第ⅤA族；H3PO2是一元中强酸，只能与NaOH 1∶1反应生成NaH2PO2，NaH2PO2中P的化合价为+1价，故NaH2PO2的名称是次磷酸钠。

（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，SiO2和S都不溶于水，SiO2不溶于盐酸，故滤渣1的主要成分是SiO2和S。

（3）“还原”过程是加入的适量Sb与浸出液中的SbCl5反应，反应的化学方程式为3SbCl5 +2Sb=5SbCl3。

（4）依据常温下Ksp(CuS)=1.0×

10−36、Ksp(PbS)=9.0×10−29和浸出液中c(Cu2+)=0.01mol·L−1、c(Pb2+)=0.10mol·L−1，可计算出沉淀Cu2+和Pb2+所需c(S2−)分别为1.0×10−34mol·L−1和9.0×10−28mol·L−1，沉淀Cu2+所需c(S2−

)小，故先产生的沉淀是CuS；加入硫化钠的量不宜过多，是为了避开锑离子沉淀，使锑的产率降低。

（5）在“除砷”过程中，NaH2PO2还原AsCl3生成H3PO4和As，分别升4价和降3价，依据电子守恒，该反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比应为3∶4。

（6）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应为Sb3++3e−=Sb，当电压超过U0V时，

锑的产率降低的缘由可能是H＋

参与了电极反应。

35．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）（1分） F > O >N

（2）C、N

（3）①离子晶体（1分） 2NA（1分） ②分子间存在氢键

（4）弱于（1分） 硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心硒原子价态越高，导致Se—O—H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+ （5）4（1分）

1633N2

Ar【解析】（1）基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，价层电子排布图为，该有机物组

成元素中，电负性较大的前三种元素是F>O>N。

（2）结构中有碳氧双键和碳氮双键或中心原子价层电子对是3。

（3）①KOCN（氰酸钾）可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体，若C实行sp杂化，则只有两个杂化轨道，杂化轨道成键为σ键，一个C原子总共可形成4个共价键，则剩余两个键为π键，则1mol该物质中含有的π键数目为2NA。

②常温下H2O2是液体，沸点较高，考虑氢键的影响，使沸点上升。

（4）H2SeO3的酸性弱于H2SeO4，可依据同种非金属元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，从分子结构的角度分析缘由，硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心硒原子价态越高，导致Se—O—H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

（5）石墨的晶胞结构如下图甲所示，设晶胞的底边长为a cm，高为h cm，层间距为d cm，则h=2d，由

图可以看出1个石墨晶胞中含有4个碳原子（48184142121）。由图乙可知：a2rsin60，

412gmol1得a3r，gcm3N1Amol，解得d163(3rcm)232dcm3N。

Ar22

36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）2−甲基丙烯（1分） NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 氨基、酯基

（2）

（3）氧化反应（1分） （4）15

（5）

【解析】B的核磁共振氢谱只有1个吸取峰，应为C(CH3)3Br，则A为CH3C(CH3)==CH2，由题给信息可知反

应生成C为C(CH3)3MgBr，D为C(CH3)3CH2CH2OH，H苯环上有两种化学环境的氢，且N为对氨基苯甲酸

酯类，则H应为，N为，由转化关系可知E为

，F为，G为。

（1）A的化学名称是2-甲基丙烯；卤素原子的检验是先用NaOH溶液水解、再用稀HNO3酸化、最终加AgNO3溶液看沉淀颜色推断卤素原子的类型；依据N的结构简式知N中官能团的名称是氨基、酯基。 （2）E为

，F为

，由E生成F的化学方程式为

。

（3）由F生成G的反应为甲基生成羧基的反应，为氧化反应；H在肯定条件下可以发生的聚合反应为

。

（4）D为C(CH3)3CH2CH2OH，先写出己烷有5种同分异构体，、、

、、，将O插入两个碳之间形成醚，分别有3、4、3、3、2种，

即满足D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有3+4+3+3+2=15种。

（5）以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6-己二醛，可先用乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，然后生成BrMgCH2CH2MgBr，与环氧乙烷反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，氧化可生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，合成路线如下：