分馏的分馏实验原理

分馏的原理是当蒸馏出的混合液蒸气进入分馏柱内时，挥发度小的（即沸点高的）组份的蒸气在还未达到顶部支管时，就冷凝为液体，又流回蒸馏瓶里。而挥发度大的（即沸点低的）组份蒸气在分馏柱中则继续上升经过支管进入冷凝器。实际上，在分馏柱内当流下的冷凝液与上升的蒸气相接触时，二者之间还进行着热量的交换，所以，有更多的挥发度低的组份，被冷凝下来。而挥发度大的组份则不断地被蒸馏出来，这样沸点低的组份就先被分馏出来。

     在实际工作中，往往两种互溶液体的冷凝点没有明确的分界点，这就需要在分馏时，时刻注意温度计所指示的数值。当温度升高至超过先蒸馏出组份的沸点2～3℃时，就要更换接受瓶。再变更温度到一定数值时，要再更换接受瓶。这样得到几组不同温度下的蒸馏液，除第一部分较纯外，以下依次每部分馏份则越来越不纯，而对挥发度低的溶液则越来越纯。再将中间的几个组份分别进行分馏，而且温度变更范围应控制的更小，这样继续作下去就可以把各组份的液体分离开来。这就是分级蒸馏或简称分馏的一般操作过程。如原油可经过分馏而分离出汽油、煤油和柴油等。

分馏的分馏实验原理

1、分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分馏实际上是多次蒸馏。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。2.进行分馏的必要性：

（1）蒸馏分离不彻底。

（2）多次蒸馏操作繁琐，费时，浪费极大。3.分馏的原理：混合液沸腾后蒸气进入分馏柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的蒸气接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸气上升，而冷凝液中低沸点组分受热气化，高沸点组分仍呈液态下降。

结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多，下降的冷凝液中高沸点组分增多。

如此经过多次热交换，就相当于连续多次的普通蒸馏。

以致低沸点组分的蒸气不断上升，而被蒸馏出来；高沸点组分则不断流回蒸馏瓶中，从而将它们分离